湖南省岳阳市平江县第一中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列的化合物中所有原子周围都满足8电子稳定结构的是（）A.N2B.PCl5C.CS2D.BF3参考答案：C2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NAB.标准状况下，1.12LH2S气体分子中含0.5NA个质子C.常温常压下,23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D.标准状况下，分子的数目为0.2NA的H2O的体积是4.48L参考答案：CA、没有给定溶液的体积，无法计算氯离子的数目，选项A错误；B、标准状况下，1.12LH2S气体的物质的量为0.05mol，每个分子中有18个质子，则应该含0.9NA个质子，选项B错误；C、设NO2和N2O4的通式为(NO2)n，则摩尔质量为：46ng/mol，n(O)=23g/46ng/mol×2nmol=1mol，所以23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子，选项C正确；D、标准状况下，水不是气态，分子的数目为0.2NA的H2O的体积小于4.48L，选项D错误。答案选C。3.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它()①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③B．②③C．①④D．③④参考答案：A略4.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、SO42－、OH－个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为()A．1∶1∶1B．1∶2∶4C．1∶4∶2D．1∶3∶2参考答案：C5.下列叙述正确的是()A.同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定D.硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料参考答案：DA、在第二、三周期，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差1；若是第四、五周期，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差25。错误；B、第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但含氧酸的酸性没有此递变规律。错误；C、元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物越稳定。错误；D、硅位于元素周期表中金属与非金属的交界处，是良好的半导体材料，正确；故选D。点睛：元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，据此分析A；同一周期，从左到右，元素的非金属逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，据此分析B；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越好，据此分析C；根据硅在元素周期表中的位置，及其性质分析判断D。6.下列相关实验不能达到预期目的的是（）相关实验预期目把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。验证接触面积对化学反2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。验证温度对化学反应速常温下，直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度同体积的稀盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中，观察气泡。比较金属活泼性强弱参考答案：B略7.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤参考答案：B略8.等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量()A.前者多B.后者多C.两者相等D.无法比较参考答案：B等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态最小，能量越高燃烧放出热量越多，等质量的固体硫和硫蒸气，气态硫具有的能量高，燃烧放出的热量多，所以等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量后者多，故选B。9.1833年，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论，他认为：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化...