山西省太原市实验中学校2019-2020学年高二化学下学期期中试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32Fe∶56Zn∶65Cl∶35.5Ba∶137Si∶28第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是()A.玻璃态是水的一种特殊状态B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.水由液态变为玻璃态，体积缩小D.玻璃态水是分子晶体2.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A.SiO2和SO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl3.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是()A．B．C．D．4．据2001年报道，由硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。下图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为()A．MgBＢ．Mg5B2C.Mg2BD.Mg2B35．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．在元素周期表中，X可能位于Y的右边C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．Y的气态氢化物的稳定性弱于X的气态氢化物的稳定性7．Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径的关系是（）A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．大小比较不能确定8．下列说法正确的是()A．氢键既可能存在于分子内，又可能存在于分子间B．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高C．水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关D．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键9．下列叙述正确的是（）A.是极性分子，分子中原子是在3个原子所组成的三角形的中心B.是非极性分子，分子中原子处在4个原子所组成的正方形的中心C.是极性分子，分子中原子不处在2个原子所连成的直线的中央D.是非极性分子，分子中原子不处在2个原子所连成的直线的中央10．下列各微粒属于等电子体的是()A．N2O4和NO2B．CH4和NH4+C．CO2和NO2D．C2H6和N2H611．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C.深蓝色的透明溶液是硫酸铜溶液D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道12．干冰本是分子晶体，但在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（）A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C．分子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键13．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述不正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以SP2杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾14．NCl3中，N原子采用的轨道杂化方式是（）A．SPB．SP2C．SP3D．不确定15．下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．CF2B．C．CH3CH2OHD．——COOH16．NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是（）A．12克金刚石中C-C键为4NAB.12克石墨中C-C键为1.5NAC．124克白磷中P-P键为6NAD．60克二氧化硅中Si-O键为4NA17．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是：A.、、、B.、、、C.、、...