原子结构、元素周期表和元素周期律的应用题型介绍：原子结构和元素周期律是每年必考的重点内容，纵观近几年高考试题，主要是以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推理、规律总结、简单计算相结合，全方位、多层次地考查考生综合分析能力、逻辑推理能力及迁移应用能力。在选择题中，主要考查同位素概念、元素周期表位构性的关系，多涉及周期律中化合价、原子半径、氢化物稳定性、最高氧化物水化物的酸碱性比较，化学键类型的判断等，同时结合元素化合物知识、化学反应原理等进行考查。高考选题：【2018天津卷】下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)2【答案】C点睛：解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。例如：本题的选项A，比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。解题技巧：1、区分：元素、核素、同位素之间的关系2、熟记微粒间“四个”数量关系①质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。②质量数＝质子数＋中子数③质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数。④质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。3、核外电子排布规律及应用规律学习是主线，特性特点往往是考点，所以我们在复习中不仅要掌握原子结构的规律，还要掌握原子结构的特性。核电荷数为1～18的元素的原子结构是高考重点要求与考查的内容，熟练掌握其结构特征，尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。（1）规律①最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；3倍的是O；4倍的是Ne；的是Li、Si。③电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。④最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S；3倍的是O。名师揭秘】这类推断题抓住简单离子达到稀有气体的稳定结构，然后进行推断。就如10电子以氖为中心，其前面的阴离子与其后面的阳离子。高频考点二：元素周期表的结构【典例】【辽宁实验中学2019届高三12月月考】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为______。（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物易被催化分解，可使用的催化剂为__________。a.MnO2b.FeCl3c.CuSO4d.KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：a)X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，b)N→⑥的单质的化学方程式为________________。【答案】Na>Al>OAl3+<Na+<O2-<N3-HClO4>H2CO3>H2SiO3abcAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解析】由元素在周期表中位置可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl。(2).元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，因非金属性Cl>C>Si，所以酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3，故答案为：HClO4>H2CO3>H2SiO3；(3).①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，符合条件的有NaOH、NaClO等，NaOH和NaClO的电子式分别为：，故答案为：；(4).由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物是H2O2，在MnO2或FeCl3、CuSO4等催化作用下分解，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，不能用作H2O2分解的催化剂，故答案为：abc；(5).由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐；ZN→⑥的单质；根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝电...