2021–2022学年高二上学期期中测试卷01化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教选修4第1、2章和第3章第1、2节。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．下列说法中，错误的是（）A．化学反应中必然伴随发生能量变化B．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的2．化学反应A+B→C(放出能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。示意图中表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．3．以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能B．的燃烧热C．过程Ⅱ中3mol的总能量高于1molD．铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点4．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)△H3＝+2.1kJ•mol-1下列说法正确的是（）A．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反应是放热反应D．△H1＞△H25．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．B．C．D．6．某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的为，用变化表示的反应速率，生成的，则该反应方程式为（）A．B．C．D．7．反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是（）A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入ArD．保持压强不变，充入Ar8．下列有关可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0的图像正确的是（）A．B．C．D．9．在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述不正确的是（）A．a＋b＜c＋dB．平衡向正反应方向移动C．D的物质的量变大D．A的转化率变大10．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化。下列说法中，正确的是（）A．，B．，C．，D．，11．将2molA气体和1.5molB气体在1L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若经2s后测得A的物质的量为1mol，下列说法正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为1mol•L-1•s-1B．物质B的体积分数是10%C．2s时物质A的转化率为50％D．2s时物质B的浓度为0.5mol•L-112．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（）A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，增大D．常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变13．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中数据判断以下说法中不正确的是（）酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SOD．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱14．常...