安达市高二化学上册月考试卷题免费试卷1、选择题下列变化过程,属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A.B.C.D.②⑤⑥②③④①③⑤②③④⑤⑥【答案】A【解析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）。①液态水变成水蒸气，是物理变化，不是化学反应，①不符合；②酸碱中和反应是常见的放热反应，②符合；③浓H2SO4稀释放热，但是物理变化，不是化学反应；③不符合；④固体NaOH溶于水放热，但是物理变化，不是化学反应；⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应，⑤符合；⑥食物腐败是缓慢氧化，是放热反应，选A，故答案为：A。2、选择题在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是①天平②量筒③烧杯④容量瓶⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A.B.C.D.①②④⑤②③⑤②③④⑦全部【答案】B【解析】中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定溶液温度、烧杯盛放溶液，环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，所以应使用的仪器正确的组合是②量筒③烧杯⑤温度计，所以B选项是正确的，故选B。3、选择题肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g）HΔ＝＋8.7kJ·mol－1N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）HΔ＝－534.0kJ·mol－1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）HΔ＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）HΔ＝－1059.3kJ·mol－1C．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）HΔ＝－2153.4kJ·mol－1D．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）HΔ＝－1076.7kJ·mol－1【答案】D【解析】试题分析：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g），②N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g），2×②－①得出：2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）H△－（－534×2－8.7）kJ·mol－1=－1076.7kJ·mol－1，故选项D正确。4、选择题已知H-H键键能为436kJ/mol,H-N键键能为391kJ/mol,根据化学方程式:N2+3H22NH3,反应1molN2时放出92.4kJ的热量,则N≡N键键能是（）A.431kJ/molB.945.6kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol【答案】B【解析】设N≡N键键能为x，则故答案为：B。5、选择题对于反应2A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）,下列图象正确的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】2A（g）+B（g）2C（g），该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动。A.温度升高，反应速率加快，先达到平衡，平衡逆向移动，B的物质的量分数增多，A错误；B.温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动，A的转化率减小，图像不符合，B错误；C.温度升高，平衡逆向移动，C的物质的量分数减小，图像不符合，C错误；D.温度升高，平衡逆向移动，A的转化率减小，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，D正确；故答案为：D。6、选择题下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）HΔ＞0，则金刚石比石墨稳定B.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）HΔ＝－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为HΔ＝－285.8kJ/molC.含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）H=Δ－57.4kJ/molD.已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）H1Δ；2C（s）＋O2（g）===2CO（g）H2Δ，则ΔH1＞H2Δ【答案】B【解析】A.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）HΔ＞0，能量低的物质稳定，则石墨比金刚石稳定，A错误；B.已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）HΔ＝－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物时释放的热量，HΔ＝－285.8kJ/mol，B正确；C....