宜宾市高二化学下册月考试卷免费试卷完整版1、选择题在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H=﹣373.2kJ/mol达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是()A.加催化剂B.充入CO增大压强C.充入N2D.升高温度【答案】B【解析】A.加入催化剂，可以加快化学反应速率，但不能使平衡发生移动，因此不能改变NO的转化率，A错误；B.充入CO增大压强，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，NO的转化率增大，B正确；C.氮气是生成物，充入N2，平衡逆向移动，NO的转化率降低，C错误；D.升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，NO的转化率降低，D错误；故合理选项是B。2、选择题用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是()A.NaOH、H2SO4B.CuCl2、Cu(NO3)2C.Na2SO4、NaClD.KNO3、AgNO3【答案】A【解析】A.惰性电极电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液，依据离子放电顺序分析实质是电解水；B.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解氯化铜溶液实质电解溶质氯化铜，电解Cu(NO3)2是电解硝酸铜和水；C.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解Na2SO4实质是电解水，惰性电极电解NaCl溶液是电解氯化钠和水；D.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解KNO3实质是电解水，惰性电极电解AgNO3溶液是电解AgNO3和水。A.惰性电极电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液，依据离子放电顺序分析实质是电解水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，A正确；B.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解氯化铜溶液实质电解氯化铜，电极反应为阳极为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极为Cu2++2e-=Cu，电解Cu(NO3)2是电解硝酸铜和水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，电极反应不同，B错误；C.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解Na2SO4实质是电解水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，惰性电极电解NaCl溶液是电解氯化钠和水，阳极电极反应2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，电极反应不同，C错误；D.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解KNO3实质是电解水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，惰性电极电解AgNO3溶液是电解AgNO3和水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，电极反应不同，D错误；故合理选项是A。3、选择题在由水电离的c(H＋)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.K＋、Fe2＋、S2-、MnO4-B.Al3＋、Cl-、NH4+、SO42-C.Na＋、NO3-、Cl-、SO42-D.Na＋、AlO2-、Br-、Cl-【答案】C【解析】在室温下纯水电离产生的c(H＋)=10-7mol/L，现在该溶液中由水电离的c(H＋)=10-14mol/L<10-7mol/L，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。A.在酸性溶液中，H+与S2-、MnO4-会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中，OH-与Fe2＋会形成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误；B.在碱性溶液中OH-与Al3＋、NH4+会发生反应形成Al(OH)3沉淀、NH3·H2O，不能大量共存，B错误；C.Na＋、NO3-、Cl-、SO42-与OH-或H+都不能发生任何反应，可以大量共存，C正确；D.在酸性溶液中，H+与AlO2-会发生反应形成Al3+，不能大量共存，D错误；故合理选项是C。4、选择题已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H<0Δ，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是A.升高温度，K增大B.减小压强，n(CO2)增大C.充入一定量的氮气，n(H2)不变D.更换高效催化剂，CO的转化率增大【答案】C【解析】A.升高温度，平衡向逆反应方向移动；B.减小压强，平衡向体积增大的方向移动；C.在一定温度和压强下，充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动；D.催化剂不会引起化学平衡的移动。A.H△＜0，说明该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，化学平衡常数减小，A错误；B.该反应是反应前后气体体积相等的反应，减小压强，化学平衡不移动，n(CO2)不变，B错误；C.充入...