2017届高三二轮复习讲练测之测案【新课标版化学】专题五氧化还原反应总分100分时间45分钟班级_____________学号_______________得分_______________（-）选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1.【绵阳三诊】分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）A.煤液化制得清洁能源B.用酒梢测试仪检测酒驾C.将氯气通入冷的消石灰中制漂口粉D.从海水小提取氯化镁【答案】D【解析】试题分析：A、煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料（直接）或利用煤产生的H2和8通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品（间接）的过程」涉及氧化还原反应，A项错误；B、交警常用領精检测仪％查司机是否酒后驾车。其反应原理为QHSOH+4CIO3+6H2SO4=2C以SO/+2CO.T+9H2O,涉及氧化还原反应，B项错误；C、将氯气通入冷的消石灰中制'漂白粉原理：2C12+2QQH）2=CaC12g〔ClO）2+2H2O,涉及氧化还原反应，C项错误；D、从海水中提取氯化镁时,经历了氯化镁--氢氧化镁一氯化镁的转化过程，不涉及氧化还原反应，D项正确；答案选D。考点：考查氧化还原反应2.【百强校•吉人附中上学期摸底考试】在酸性高镒酸钊I溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发牛反应的离子方程式为：2MnOr+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2t+8H2O+10Na+o下列判断正确的是（）A.02是述原产物，+是氧化产物B.1\1巧02既是氧化剂，乂是还原剂C.标准状况下，产生22.4L02时反应转移2mole~D.通常用浓盐酸酸化高镭酸钾溶液【答案】C【解析】试题分析：A.Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则。2是氧化产物，Md是还原产物，故A错误；B.过氧化钠中0元素的化合价升髙，则过氧化钠是还原剂，故B错误;C.标准状况下,产生22.4L。2时反应转移22.4L4-22.4L/molX2X0-（-1）］=2mol故C止确；D.用浓盐酸酸化高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D错误；故选C。考点：考查氧化还原反应3.【百强校•冀州中学摸底考试】己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R（OH）3+3C1O+4OH~=2RO4n_+3CF+5出0则RO4n_中R的化合价是（）A.+3B.+4C.+5D.+6【答案】D【解析】试题分析：根据电荷守恒得3Xl+4Xl=3Xl+2n,则n二2,所以RO/为RO42_,该离子中0元素化合价为-2价，R、0元素化合价的代数和为-2,所以该离了中R元素化合价=~2~（-2）X4二+6,故选D。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。4.【百强校•西安中学上学期第四次月考】向100mL由等物质的最的FeBH和FeH配成的混合溶液小，缓慢通入氯气3.36L（标准状况），反应完全后，溶液中有一半的F0被氧化成Fe叭则原混合液中Fel2的物质的量溶度为（）A.0.5moL-L1B.1.0moLL1C.1.2moLL1D・1.5moLL—"【答案】B【解析】试题分析：还原性是「>Fe^>BL,即氯气首先氧化碘离子，然后再氧化亚铁离子，最后氧化溟离子。1气的物质的量是3.36L+22.4Siol=0.15mol,反应中得到0.15molx2=0.3mol电子。设原混合液中Fel2的物质的量为xmol,则根据电子得失守恒可知2x+x=0.3,解得x=0.b所以碘化亚铁的物质的量浓度是0lmol^0.1L=lmol/L,答案选B。考点：本题主要是考查氧化还原反应的有关计算5.【百强校•松原市油出高中期末】据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药〃成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生反M的化学方程式为：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1,则下列有关叙述错误的是（）A.上述反应是放热反应B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5口色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C.上述反应中消耗3molP时，转移电了的物质的虽为15molD.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5【答案】D【解析】试题分析：A.根据实验现象可判断该反应是放热反应，A正确；E.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴的缘故，B正确；C.上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为3mdX5=15mol,C正确：D.根据方程式可知氯酸钾是氧化剂，磷是还原剂，该反应氧化剂与还原剂物质的重之比为5:6,D错误，答案选D。考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算6.【百强校•东北育才学校上学期...