洛阳市高二化学上册期末考试免费试卷完整版1、选择题下列分子中，立体构型是平面三角形的是（）A.CH4B.NH3C.BF3D.CO2【答案】C【解析】A.CH4的中心碳原子为sp3杂化，为正四面体构型，A与题意不符；B.NH3的中心氮原子为sp3杂化，为三角锥型，B与题意不符；C.BF3的中心硼原子为sp2杂化，为平面三角形，C符合题意；D.CO2的中心碳原子为sp杂化，为直线型，D与题意不符；答案为C。2、选择题A元素原子的各级电离能数据如下：则元素A的常见价态是（）A.+1B.+2C.+3D.+6【答案】C【解析】根据A元素原子的各级电离能数据，第三电离能与第四电离能差距明显较大，则A常见价态为+3价，答案为C。3、选择题下列说法不正确的是（）A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N2分子中有一个σ键，2个π键【答案】C【解析】A．σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大，σ键比π键稳定，故A正确；B．两个原子间只能形成1个σ键，两个原子之间形成双键时，含有一个σ键和一个π键，两个原子之间形成三键时，含有一个σ键和2个π键，故B正确；C．单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在σ键，故C错误；D．两个原子之间形成三键时，含有一个σ键和2个π键，N2分子中含有一个三键，即有一个σ键，2个π键，故D正确；故答案为C。4、选择题下列电子排布图能表示氮原子的最低能暈状态的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】A.符合基态原子电子排布的能量最低原理、洪特规则，A正确；B.2p轨道上的3个电子的自旋方向不同，不符合洪特规则，B错误；C.2p轨道上的3个电子应分别占据1个轨道，不符合洪特规则，C错误；D.2p轨道上失去1个电子，不是氮原子的排布图，D错误；答案为A。5、选择题下列说法正确的是（）A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B.CH4、XC14都是含有极性键的非极性分子C.H2O、CO2都是直线形分子D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：HClO>HClO2>HClO3>HC1O4【答案】B【解析】A.HF分子间存在氢键，作用力大于HCl、HBr、HI间的分子间的作用力，HCl、HBr、HI分子间只存在分子间的作用力，且分子量越大，熔沸点越高，则HCl、HBr、HF、HI的熔沸点依次升高，A说法错误；B.CH4、CC14中心碳原子为sp3杂化，构型为正四面体，都是含有极性键的非极性分子，B说法正确；C.H2O空间构型为V型，CO2为直线形分子，C说法错误；D.Cl元素的化合价越高，对应氧化物的水化物的酸性越强，则氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：HC1O4>HC1O3>HC1O2>HC1O，D说法错误；答案为B。6、选择题在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A.NaCl（aq）+AgNO3（aq）＝AgCl（s）+NaNO3（aq）△H＜0B.2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C.2FeCl3（aq）+Fe（s）＝3FeCl3（aq）△H＜0D.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＜0【答案】A【解析】原电池一定是自发进行的氧化还原反应，有电子的转移，A中反应不是氧化还原反应，没有电子的转移，不能设计成原电池，其它选项均可以，答案选A。7、选择题常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④【答案】A【解析】某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3-SO32－＋H＋，溶液呈酸性；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性。8、选择题下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】试题分析：A．对于卤素来说，随着核电荷数的增大，元素的原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减小，元素电负性逐渐减小，A正确；B．卤素原子最外层电子数相同，但由于F的非金属性最强，与其他元素形成化合物时，不可能失去电子，因此F没有与族序数相等的最高正化合价，B错误；C．一般情况下，同一主族的元素形成的化合物结构相似，相对分子质量越大，分子之间的作用力就越大，物质的熔沸点就越高。但是在HF的分子之间...