辽宁省大连市博雅中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子在溶液中能大量共存的是A．B．C．D．参考答案：BC略2.下列有关原电池的叙述正确的是()A.把电能转变为化学能，使溶液发生氧化还原反应B.电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极C.外电路中电子从负极流向正极D.正极发生氧化反应参考答案：C略3.在标准状况下，向一质量为100g的密闭容器中充满CO2后，质量为166g，相同条件下，向相同的容器中充满一未知气体，称量得其质量为142g，则该气体可能为A.O2B.CH4C.COD.H2参考答案：C4.下列电子式书写正确的是参考答案：C5.下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是（）A．淀粉溶液和食盐溶液B．乙醇和水C．苯和溴苯Ｄ．苯和水参考答案：D略6.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）A.所用NaOH已吸潮B.摇匀后液面低于刻度线，不再补加水C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内D.向容量瓶加水至时刻度线时俯视液面参考答案：DA.所用NaOH已吸潮，导致氢氧化钠的质量减少，浓度偏低，A错误；B.摇匀后液面低于刻度线，不再补加水，浓度不变，B错误；C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内，导致氢氧化钠的质量减少，浓度偏低，C错误；D.向容量瓶加水至时刻度线时俯视液面，导致液面低于刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，D正确，答案选D。点睛：明确误差分析依据是解答的关键，根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。7.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象的是（）A．18O31PB．19F12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子D．第三周期元素周期表中元素的所有原子参考答案：C略8.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是：（）A．MnO2→MnSO4B．CuO→CuC．KI→KIO3D．HNO3→NO参考答案：C略9.下列离子方程式中，正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C．氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+D．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑参考答案：C解：A．澄清石灰水是氢氧化钙的溶液，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸氯化氢、硝酸钙都是强电解质，都该拆成离子，所以离子反应为：OH﹣+H+═H2O，故A错误；B．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子反应为2Ca2++4OH﹣+Mg2++2HCO3﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故B错误；C．氨气通入醋酸生成醋酸铵，氨气和醋酸均不拆，醋酸铵可拆，CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+，故C正确；D．铜与稀硫酸不反应，故D错误；故选：C．10.一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性,做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是A.Z>W>X>YB.Z>W>Y>XC.X>Y>W>ZD.X>Y>Z>W参考答案：B略11.已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)?H=-akJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436b369下列说法正确的是A.2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)?H=+akJ/molB.H2(g)的稳定性低于HBr(g)C.Br2(g)=Br2(l)?H=+30kJ/molD.b=272-a参考答案：D分析：A项，根据H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol计算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的ΔH；B项，键能越大，分子越稳定；C项，Br（g）=Br2（l）的ΔH=-30kJ/mol；D项，ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。详解：A项，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol（①式），蒸发1molBr2（l）需...