湖南省常德市芷兰实验学校2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++Cl-=AgCl↓B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H20参考答案：B略2.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④参考答案：答案：C解析：①原子序数为15的元素P位于VA族，最高化合价为+5；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，IA族元素是同周期中金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素为C，原子核电荷数和质子数一定为6，但中子数不一定为6，不同中子数的原子称为同位素。④原子序数为12的元素是Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，正确对应考点：原子的结构；原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电荷数以及它们之间的相互关系；元素周期表的结构。易错点：一定需要了解前20号元素的顺序以及它们在周期表中的位置；另外要了解元素性质的递变规律。3.下列离子方程式正确的是（）A．NaOH溶液吸收少量H2S气体OH—+H2S→HS—+H2OB．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+→CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH—→CaCO3↓+H2OD．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH4+H2O+NH3↑参考答案：D略4.200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为（）A．2.5mol·L﹣1B．5mol·L﹣1C．7.5mol·L﹣1D．2mol·L﹣1参考答案：A：1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x×1mol=1.5mol×2，x=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，浓度==2.5mol/L；故选：A．5.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是A．该反应是加成反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D．1mol羟基扁桃酸能与3molNaOH反应参考答案：A略6.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在：H＋、Cl－、MnO4-B．室温下由水电离的c(OH-)=1×10－12mol·L－1的溶液中能大量共存：K＋、Na＋、Cl-、HCO4－C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O参考答案：C7.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水参考答案：答案：D解析：考查海水成分，化学与生活、化学与技术内容。题目中A、B、C中物质只能通过化学变化取得。8.下列说法正确的是A．多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B．变色玻璃中有一种是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃C．红宝石、水晶和金刚石都是由碳元素组成的宝石D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域参考答案：B9.分子式为C3H2Cl6的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种参考答案：C略10.氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原参考答案：D略11.北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金...