山东省济南市平阴县第四中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。下列叙述中正确的是A．达平衡时甲中N2的转化率为75％B．达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），平衡向生成N2的方向移动D．乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+Q2kJ/mol参考答案：A知识点:化学平衡的分析和计算答案解析:A解析：甲、乙两个容器容积相同，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3（g），达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系为等效平衡，即平衡状态是一样的，根据Q1=3Q2。知1molN2（g）和3molH2（g）假设完全反应生成2molNH3放热为4Q2，A、达平衡时甲中N2的转化率为Q1/4Q2=3Q2/4Q2=75％，故A正确；B、甲乙两个体系为等效平衡,达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙=甲，故B错误；C、依据达平衡时甲中N2的转化率为75％，得到甲、乙平衡物质的量N2为0.25mol，H2为0.75mol，NH3为1.5mol，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），相当于增大压强，平衡正向进行，故C错误；D、根据可逆反应的反应热是指按照反应方程式的系数完全反应的反应热，乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+4Q2kJ/mol，故D正确。故答案选A思路点拨:本题考查了化学平衡的分析和计算，需要理解可逆反应的反应热的含义。2.下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯XkB1.comC．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼参考答案：B3.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．检验溶液中是否含有SO32－时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．检验溶液中是否含有SO42－时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有Cl－时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液参考答案：B略4.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O→NaBO2+4H2↑，（NaBH4中H为-1价）下列说法中正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:4C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂参考答案：D略5.将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）AMg、AlCl3、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3参考答案：答案：B6.在常温下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A．5.6g·L-1B．9.6g·L-1C．11.2g·L-1D．56g·L-1参考答案：A略7.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.，100mL；b.；200mL；c.，400mL；d.，600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A．B．C．D．参考答案：C略8.1702年德国化学家GeorgStahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是（）A.O2是氧化产物B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.2molFeSO4发生反应，有10mol电子转移D.Na2O2只作氧化剂，FeSO4只作还原剂参考答案：D略9.将足量的...