师范大学附属中学高二化学上册期末考试题免费试卷1、选择题下列事实能说明HNO2是弱电解质的是A.NaNO2溶液的pH大于7B.用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗C.HNO2溶液不与硫酸钠反应D.HNO2易分解产生NO、NO2【答案】A【解析】A、NaNO2溶液的pH大于7，说明NaNO2为弱酸强碱盐，水解呈碱性，说明HNO2是弱酸，A符合题意；B、用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗，只能说明该溶液中离子浓度很小，但是强电解质溶液中，离子浓度也可以很小，进行导电实验灯泡也会很暗，B不符合题意；C、HCl是强电解质，也不与硫酸钠反应，因此不能说明HNO2是弱电解质，C不符合题意；D、HNO3是强电解质，见光也会分解，生成NO2和O2，因此HNO2易分解，不能说明HNO2是弱电解质，D不符合题意；答案选A。2、选择题合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂【答案】B【解析】试题提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可，A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误；故选B。3、选择题2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇(主要是铁合金材料)，在舰体表面镶嵌金属块(R)。下有关说法不正确的是A.这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法B.金属块R可能是锌C.海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D.正极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−【答案】C【解析】从金属腐蚀的类型和防护上进行解答。A、镶嵌的金属应比铁活泼，镶嵌的金属作负极，保护舰体，这种方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故A说法正确；B、根据A选项分析，因为锌比铁活泼，因此金属块R可能为锌，故B说法正确；C、海水呈弱碱，舰艇在海水中易发生吸氧腐蚀，故C说法错误；D、吸氧腐蚀中，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故D说法正确；答案为C。4、选择题下列说法中正确的是A.将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小B.配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D.向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中减小【答案】A【解析】A、水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，Kw增大，c(H＋)增大，pH变小，故A说法正确；B、HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，因此配制FeSO4溶液时，需要加入H2SO4抑制Fe2＋水解，故B说法错误；C、FeCl3溶液中：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，且也能促进HCl的挥发，蒸干后得到Fe(OH)3，灼烧至恒重，最终得到的是Fe2O3，故C说法错误；D、氨水溶液中存在NH3·H2ONH4＋＋OH－，加水稀释，促进电离，n(NH4＋)增加，n(NH3·H2O)减小，即溶液中增大，故D说法错误；答案为A。5、选择题将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液④5mL0.1mol·L－1AlCl3溶液的烧杯中均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从小到大顺序排列正确的是A.B.C.D.④③②①②③④①①④③②①③②④【答案】B【解析】根据Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)进行分析，c(Cl－)越大，c(Ag＋)越小；Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)，Ksp只受温度的影响，根据题意，温度保持不变，因此所给溶液，c(Cl－)越大，c(Ag＋)越小，四种溶液中c(Cl－)分别为0、0.5mol·L－1、0.4mol·L－1、0.3mol·L－1，因此c(Ag＋)由小到大的顺序是②③④①，故选项B正确。答案为B。6、选择题醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO−+H+，下列说法不正确的是A.加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大B.加入碳酸钠，平衡向右移动C.加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少D.升高温度，Ka(CH3COOH)增大【答案】C【解析】从影响弱电解质电离的因素以及离子积的角度进行分析解答。A、加入CH3COONa，溶液中c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，溶液中c(H＋)减小，pH增大，故A说法正确；B、醋酸的酸性...