举一反三拓宽视野宫恩建马雷例1.饱和氯水放置一段时间后，下列粒子在溶液中不减少的是（）A.Cl2B.HCIOc.crD.h2o分析：饱和氯水中存在着平衡：®Cl2+H2O—HCl+HCIO②2HC10由于HC70分解，使HC/O分子减少，而4和尘。的反应正向移动，使得和/O分子减少,\hiCr不断增加，选C。拓展：溶液小的C/0-和0/T如何变化？pH如何变化？长期放置的氯水最终产物是什么？分析：因为在溶液屮存在着平衡：HCIO=H±+C1CT,HC70分子减少，平衡左移，CIO'的个数也减少，由于询而①②两个反应都牛成HC1,所以/T浓度增加，抑制水的电离，结果使0H~的个数减少，而溶液的pH则随着/T浓度的增人而减小，最终成为HC/的水溶液。小结：新制氯水屮含有H20.C【2、HC70等分了及H+、cr、ever、OH•等离了,溶液为浅黄绿色；放置一段吋间后，减少的粒子是h2o.ci?、Hcio、cio~.oh—,增加的粒子是/r、er,长期放置的氯水最终只含/r、er和少量的o/r,溶液乂变为无色。这个题不仅用到化学平衡移动的原理，乂与电解质溶液有关pH的知识联系起來，通过举一反三，拓宽了学生的视野。例2.若实验室没有浓硫酸，贝1何用下列的（）来代替其制取氯化氢。A.浓硝酸B.稀硫酸C.稀磷酸D.浓磷酸分析：氯化氢易溶于水，若是稀溶液，则HC1溶在其小，而得不到HC1气体。题设乂要求所需的酸是难挥发性的，所以只能选D。联想：实验室制取HBr、HI气体也该川浓磷酸。这些反应利用的是浓磷酸的高沸点难挥发性。拓展1用H.PO,能制取HCl、HBr、HI气体,这与强酸制弱酸的规律矛盾吗？分析：强酸制弱酸的规律适用于溶液小的反应（但也有特例：CuSO4+H2S=CuS+H2SO4）,而制卤化氢是固体和浓酸反应，生成易挥发的卤化氢而离开体系，使平衡向生成卤化氢的方向移动，这是从平衡移动的角度来分析的，而与强酸制弱酸的规律并不矛盾。另外，这样的反应不是在溶液中进行的，因而不能写离子方程式。拓展2工业上住产钾的反应：KCl+Naac》NaCl+K,这违背了强制弱的规律吗？在学生们看来，钠把钾置换出来似乎也违背了强制弱的规律，钠的金属性比钾弱，怎么能把钾置换出来呢？钾、钠的沸点分别为774°C和883°C,而它们的氯化物的沸点更高。在反应温度为850°C下，钾为气态，钠为液态，钾容易从混合物体系中分离出來，使平衡向住成钾的方向移动，所以与置换的规律不才盾。例3.常温下，将10g下列各物质分别投入90g水中，①60；②G/SO4•5H2。；③Na?0；④Neg；⑤NaCl,充分搅拌后，所得溶液溶质的质量分数排列顺序正确的是()A.①沁＞⑤丄④〉②B.①③＞©=⑤C.②丄③〉⑤＞@＞①D.③＞@＞⑤，②〉①分析：类似这样的题型，逐个计算质量分数是非常麻烦的。通过分析，需要特别注意的是，CaO溶于水生成Ca(OH)2,其溶解度很小，不可能完全溶解，所得饱和溶液的质量分数远远小于10%,首先否定了A、B选项，M/C/溶液为10%,而CuSO4溶液因所含的CuSO4小于10g,质量分数应小于10%。因此②＜⑤，无须再算③和④，即得出」E确选项D。多数学生容易忽略Ca(0H)2的溶解度，而只从溶质和溶液的质量两个方而考虑溶质的质量分数，所以容易掉入出题者设置的“陷阱”。在高屮阶段，虽然没有提及“同离子效应”，但有关的习题却屡见不鲜。例4.在饱和石灰水中加入固体烧碱，则有晶体析出，为什么？分析：有的同学认为，Ca(OH)2和NaOH并不反应，哪來的晶体析出？这个问题须从溶解平衡的角度来分析。由于有平衡：Ca(OH)2=Ca"+2OfT,当加入易溶的烧碱时，则产生大最的OH~,使上述平衡左移，即Ca(OH)2溶解度降低则有CcW晶体析出。拓展1:往饱和NaCl溶液中通入HCI气体有什么现象？若往饱和Na2S溶液中通入H2S气体，乂将如何？分析：气体易溶于水产生大量的C厂而使M/C7的溶解度降低，所以有品体析出；往饱和M^S溶液屮通气体时，气体微溶，同时HqS受到S?一的影响，电离度降低，所以在Na2S的饱和溶液小通入仏S时无晶体析出。规律：在电解质的饱和溶液中，加入和该电解质有相同离子的强电解质，会使电解质的溶解度降低|佃析岀晶体。拓展2：在弱电解质的溶液小，加入和该电解质有相同离子的电解质，会使平衡向生成弱电解质的方向移动，从而降低弱电解质的电离度。小结：上述两种“同离了效应”都是平衡移动的问题，前者破坏的是溶解平衡，后者破坏的是电离平衡。