永州市2019年高考化学第二轮复习课时讲义元素周期表与元素周期律编写：伍海军（永州四中）审核：龙路云【明确考纲】1．了解元素、核素和同位素的含义。2．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子核外电子排布规律。3．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。4．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5．以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。6．了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。7．了解化学键的定义。了解离子键和共价键的形成。考纲解读：本部分内容考纲要求与2018年完全相同。【重温真题】1、（2014年，1卷）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2-＞Y＋＞Z-D．原子序数：X＞Y＞Z答案：D【解析】由题分析可知：X是S，Y是Na，Z是F。所以选D2、（2018年，1卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价答案：B【解析】本题的突破点是W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。可知是CaF2g与浓硫酸反应反应生成了HF能腐蚀玻璃。所以W是F，Z是Ca，X是Na，Y是Cl。所以选B。3、（2018年，3卷）13．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的[来源C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同答案：D【解析】本题突破点是盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。可知盐YZW是NaClO。所以W是O，Y是Na，Z是Cl，X是F。原子半径大小为X＜W＜Z＜Y，A错。HF是弱酸，HCl是强酸，B错。Na2O2含有非极性共价键，但ClO2不含有非极性共价键，C错。标准状况下O2和F2是气体，所以D正确。4、（2018年，2卷）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸答案：【解析】本题突破点是W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N元素，X是O元素，Y是Na，Z是Cl。所以A正确。Na2O2中含有离子键和共价键。Cl-为3个电子层，N3-，O2-,Na+为2个电子层，C错。HNO2弱酸，D错。5．【2017新课标III卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA．氢化物沸点：W<ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X【答案】D【解析】设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。A．NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B．Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C．Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D．Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确。答案选D。【知识精讲】一、元素、核素、同位素之间的关系二、原子结构的特殊性（1～18号元素）1．原子核中没有中子的原子：11H。2．最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。①最外层电子数与...