夯基提能高三化学下册专题练习题免费试卷1、选择题根据下列图示所得出的结论正确的是()甲乙丙丁A.图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)＋CO(g)⇌CH3OH(g)H<0Δ的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B.图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)C.图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱D.图丁为两个容器中在不同的压强下各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K＝1【答案】BC【解析】应用平衡移动原理，分析外因对化学平衡、沉淀溶解平衡、电离平衡的影响，判断由图象得出的结论是否正确。A项：在图甲中作任一垂线，与三曲线各有一交点，表明在反应物比例相同时，X曲线对应温度下CO平衡转化率较高。因反应的ΔH<0，故X曲线对应温度较低，A项错误；B项：过a点作垂线，与MgCO3直线有交点（饱和溶液）。可见，在c(CO32-)相同时，a点溶液中c(Mg2+)比饱和溶液中的小，为不饱和溶液。a点时-lgc(Mg2＋)>-lgc(CO32-)，则c(Mg2＋)<c(CO32-)，B项正确；C项：图丙中ROH加水稀释10倍、100倍或1000倍时，溶液pH减小1、2或3，则ROH是强碱，C项正确；D项：化学平衡常数只与温度有关，N点的平衡常数可用M点计算。平衡时CH4(g)、CO2(g)的浓度都是0.5mol/L，CO(g)、H2(g)的浓度都是1mol/L，则K＝4，D项错误。本题选BC。2、选择题温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生未配平反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为、时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为vB.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为C.时，该反应的平衡常数为D.该反应正反应的反应热【答案】C【解析】A．温度为时，X的物质的量浓度的变化量；Y的物质的量浓度的变化量，Z的物质的量浓度的变化，浓度的变化量之比等于化学计量数之比，该反应方程式为，列出三段式：所以发生反应时，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，各物质的反应速率大小关系为，，故A错误；B．Y的转化率，故B错误；C．平衡常数，故C正确；D．“先拐先平，数值大”，所以，升高温度，Z的物质的量浓度增大，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应方向是吸热反应，故D错误；答案选C。3、选择题与混合时平衡：；已知平衡时，物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A.与反应是吸热反应B.A点与B点相比，A点的大C.温度为、时，反应的平衡常数分别为、，则D.反应处于D点时，一定有【答案】D【解析】A．随着温度的升高逐渐减小，说明平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，逆反应方向是吸热反应，说明正反应放热，，故A错误；B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，A点温度小于B点，所以A点的小，故B错误；C．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小，所以温度为时，反应的平衡常数分别为、，则，故C错误；D．D在曲线下方，未处于平衡状态，比平衡状态小，应向正反应方向移动，，故D正确；答案选D。4、选择题三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是A.降低压强有利于提高SiHCl3的产率B.制备SiHCl3的反应为放热反应C.温度为450K，平衡常数：K(x)＞K(y)＞K(z)D.增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加【答案】B【解析】A.Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)的反应正向为气体体积减小的方向，由于降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，则对应此反应降低压强平衡向逆向移动，SiHCl3的产率会降低，故A错误；B.如图所示，升高温度，曲线是向下倾斜的，即升高温度，SiHCl3的产率会降低，则升温平衡向逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应，故B正确；C.平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数是一个定值，...