2020年高考化学一模、二模试题分类汇编专题十一工艺流程综合题（A型题组）高考命题动向预测：T3、T5、T101．（东北三省三校2020届高三一模）工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5，其主要流程如下：已知：①VO3-+2H+VO2++H2O②NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇（1）高炉炼铁应用的冶炼方法是____（填标号）A．热分解法B．热还原法C．电解法（2）钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2，写出该反应的化学方程式____________（3）Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸，试用平衡移动原理分析其原因____，浸出液中含钒物质的化学式为____________________________（4）沉钒过程有气体生成，其反应的离子方程式为_________________（5）过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是__________________（6）煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200℃时，得到的固体物质化学式为____，300～350℃放出的气态物质化学式为____。2．（福建省厦门市2020届高三毕业班3月线上质量检查）利用菱锰矿（主要成分是MnCO3，含少量A12O3、Fe2O3、FeO、CaO、MgO等）为原料制备MnO2的工艺流程如下：已知：①25℃时，②相关金属离子形成氢氧化物沉淀pH范围如下：（1）“除杂1”中加入适量MnO2的作用是____，应调节溶液pH不小于____。（2）“除杂2”的主要目的将Ca2+、Mg2+转化为相应的氟化物沉淀而除去，除去Ca2+的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____。（3）“沉锰”中生成Mn（OH）2'MnCO3沉淀的离子方程式为____，“母液”经加热等系列操作后可返回“____”工序循环使用。（4）以MnSO4-（NH4）2SO4为电解质溶液，利用下图装置可同时制备金属锰和MnO2。离子交换膜a为____，阳极电极反应式为____。3．（广东省深圳市2020年普通高中高三年级线上统一测试）氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：已知：①向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr（OH）3浆料。（1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式_________。（2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是_____（填标号）。A该反应一定无需加热即可进行B必要时可使用冷却水进行温度控制C铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应D应建造废水回收池，回收含铬废水（3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）还原率如下图。实际生产过程中Cr（Ⅵ）还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为_________。（4）滤液中所含溶质为_______。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有_________、________（请写出两条）。（5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[Cr（OH）3·nH2O]。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，质量损失与固体残留质量比为9:19，经计算得出n=_________。（6）重铬酸钠（Na2Cr2O7·H2O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为_________。4．（安徽省淮北市2020届高三一模）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作还原剂，印染媒染剂、食品防腐剂等。一种湿法制备焦亚酸钠的工艺流程如图。已知：过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5。（1）硫磺先加热成液态后喷人燃硫炉中，作用是__。（2）“净化”需要除去的杂质气体是__。（3）溶碱槽Ⅰ中需要通入足量SO2，若SO2不足，则生成__。（4）溶碱槽Ⅲ中反应的化学方程式为__。（5）离心机分离后的母液需要返回到溶碱槽__循环使用（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。（6）气流干燥器中发生的化学方程式为__。（7）为了测定所得产品中Na2S2O5的百分含量，取m克样品加水溶解，用cmol·L-1的碘标准液滴定到终点消耗碘标准液VmL．该产品中Na2S2O5的百分含量为__（用字母表示）。5．（云南省昆明市寻甸一中2020届高三一模）是一种常见的化学试剂，...