年级：高二科目：化学主备：陈思丽课题：化学平衡常数课型：新授课课时:2【三维目标】●知识与技能：（1）理解化学平衡常数的含义，能正确书写平衡常数表达式。（2）能够利用化学平衡常数判断平衡移动的方向、进行简单的计算。（3）能够运用化学平衡常数的概念定量解释温度、浓度、压强、催化剂对化学平衡移动的影响。●过程与方法：（1）通过运用课本P29的数据表格展开平衡常数含义的教学，让学生学会从“因变量”和“自变量”的角度分析表格数据，并从中整合信息。（2）通过运用课本P29的数据表格，让学生懂得在不具备条件做实验的时候，从经验事实数据也能获取新知识的方法。（3）通过课本P30例1和例2，让学生体会从结合平衡移动原理分析到应用平衡常数计算的过渡，掌握从定性到定量认识化学反应本质的方法。（4）通过“三行式”计算模式的介绍，让学生掌握一种有序处理数据的方法。●情感态度与价值观：（1）通过平衡常数引入时的数据分析，学会“透过现象看本质”，更深入的了解事物的本质。【学习重难点】1．平衡常数表达式书写规则；2.结合三行式计算平衡常数、平衡浓度、转化率；3.利用Q与K判断反应进行的方向。【课时安排】2课时第1课时：化学平衡常数的引入、化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的意义第2课时：化学平衡常数的应用第1课时教师导学过程(导案)学生学习活动(学案)【导学过程1:】【情景设置】在一定温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L容器中充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L，若此时往容器中通入0.10mol的H2。问：①平衡如何移动？I2的转化率有何变化？到达新的平衡时氢气的浓度等于多少？【小结】平衡移动原理只能定性判断平衡移动的方向，但移动到什么程度，即新的平衡时各组分的浓度、转化率具体变成多少是无法回答的。我们需要另一种更重要的工具——化学平衡常数，从定量的角度更全面的认识化学平衡状态。【学生学习活动1:】学生思考并回答，教师总结【导学过程2:】阅读课本P28~P29的表格，分析表中的数据，你能得到什么信息？【学生学习活动2:】阅读课本P28~P29的表格，分（教师引导学生分析表格数据）【小结】该表格的数据是在457.6℃下测定氢气与碘蒸汽的反应，通过改变投料，即通入不同的起始浓度，研究平衡时各物质的浓度之间到底有什么关系。【引导学生得出结论】同一温度下，不管如何改变起始投料（投入反应物、投入生成物、改变反应物的浓度）平衡时c2(HI)/[c(H2)•c(I2)]基本不变，为常数，用K表示。【归纳总结】根据分析，生成“化学平衡常数”的概念——一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。用k表示。对于反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=[cp(C)•cq(D)]/[cm(A)•cn(B)]强调：1、表达式中的各组分的浓度必须是平衡时的浓度。2、固体、纯液体的浓度视为常数，通常不列入平衡常数表达式中。析表中的数据并回答。【学生活动3】学案1、写出化学平衡常数表达式【导学过程3:】③若同一反应，改变方程式的书写方式，平衡常数表达式是否要作出变化？373K时N2O4和NO2的平衡体系。N2O4(g)2NO2(g)K1=?2N2O4(g)4NO2(g)K2=?2NO2(g)N2O4(g)K3=?且K1、K2、K3的关系如何？【归纳总结】④同一化学反应，在同一温度下，平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。方程式写法不同，表达式中的幂不同，平衡常数不同。每个化学方程式都有自己的平衡常数。正反应与逆反应平衡常数互为倒数。方程式系数乘以几，平衡常数变为几次方两式相加，K值相乘。两式相减，K值相除【学生学习活动4】学案2、3题，练习各方程式K之间的关系【导学过程4:】【引导设问】①已知H2+I22HI△H﹤0，以表中第一次实验为例，达到平衡后，如果升高温度，H2、I2、HI浓度是否会变化？如何【学生学习活动5:】学生思考并回答（①化学平衡常数只与温度有关。正向吸热的反变化？化学平衡常数会否变化？为什么？有什么结论？②化学平衡常数是可逆反应达到化学平衡（化学反应限度）的一种性质，K值越大，说明什么？应，若升高温度，K值越大，反之亦然。）学生思考并回答（②K值...