第四章电化学基础第一节原电池原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。4、电极反应：以锌铜原电池为例：2＋负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn（较活泼金属）＋正极：还原反应：2H＋2e＝H↑（较不活泼金属）2+2+总反应式：Zn+2H=Zn+H↑25、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向负极流入正极（3）从电流方向正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极第三节电解池一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程4、电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应6、电解CuCl溶液的电极反应：2-阳极：2Cl-2e-=Cl(氧化)22+阴极：Cu+2e-=Cu(还原)总反应式：CuCl=Cu+Cl↑227、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序+2+3+2++2+2+2+2+3+2++2++Ag>Hg>Fe>Cu>H（指酸电离的)>Pb>Sn>Fe>Zn>Al>Mg>Na>Ca>K阴离子的放电顺序2------2--2---是惰性电极时：S>I>Br>Cl>OH>NO>SO(等含氧酸根离子)>F(SO/MnO)>OH4343．是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。电解质水溶液电解产物的规律类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大HClCuCl2---CuCl2放H2生成碱型生碱阴极：水放H2阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大HCl放氧生酸型阴极：电解质阳离子放电生酸阳极：水放O2CuSO4电解质和水生成新电解质减小氧化铜电解水型阴极：4H++4e-==2H2↑O2-阳极：4OH-4e-=+2H2O↑NaOH水增大增大水H2SO4减小Na2SO4不变上述四种类型电解质分类：（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电镀（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（2）、电极、电解质溶液的选择：—n+阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液M—ne==M阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面n+—M+ne==M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理-2+-阳极(纯铜)：Cu-2e=Cu2+，阴极(镀件)：Cu+2e=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO溶液4（3）、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金（1）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝（2）、电解氯化钠：+—通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl==Na+Cl+—通直流电后：阳极：2Na+2e==2Na——阴极：2Cl—2e==Cl↑2☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原...