2019-2020学年高一下学期期中测试卷01化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是()A．煤、石油、天然气、氢气都属于一次能源B．利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向C．储热材料芒硝可用于光-化学能的转换D．发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法有效利用了生活垃圾中的生物质能2.下列结论正确的是①粒子半径：K+>Al3+>S2−>Cl−②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2−>Cl−>Br−>I−④酸性：HCl>H2S>H3PO4>H2CO3⑤氧化性：Cl2>S>Se>Te⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．②④⑦B．②⑥⑦C．①②⑤⑥D．②⑤⑥⑦3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径(nm)0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、−2+2−2下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3+)>r(T2−)B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．X单质在氧气中燃烧生成XO3D．L、X形成的简单离子核外电子数相等4.原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a−的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b2−、c−和d+的电子层结构相同。下列错误的是()A．元素的非金属性次序为c>b>aB．b2−的还原性弱于c−的还原性C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、65.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()①若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱②若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素③若Y的最低化合价为−2，则Z的最高正化合价可能为+7④若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素⑤若Z的氧化物对应的水化物为HZO3，则Z的最外层电子数可能不为5A．②③⑤B．①②③C．②③D．②③④6.中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是()A．电解精炼铜时，负极反应式：Cu2++2e−=CuB．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液7.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子，阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物可能含有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A．①②③B．②④⑤C．④⑥D．①②③④⑤⑥8.已知断开1molH2(g)中H−H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是A．断开1molHCl(g)中H−Cl键要吸收432kJ能量B．生成1molCl2(g)中的Cl−Cl键放出243kJ能量C．HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)；ΔH=+92.5kJ/molD．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH=−864kJ/mol9.可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时()A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物全部转化成生成物D．反应物和生成物浓度不再发生变化10.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成11.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是()A．白磷比红磷稳定B．石墨转变为金刚石是吸热反应C．S(g)+O2(g))=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH>012.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列判断正确的是()A．c为阴极，d为阳极B．氯离子往d电极移动C．该装置能将化学能转化为电能D．d的电极反应式为：Cu2++2e−=Cu13.研究反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)的反应速率...