学年高一下期期中考试试卷-2020登封实验高中2019化学分）100分钟（9064Cl-35.5Cu-ONC可能用到的相对原子质量：H-1-12-14-16分，共一、单项选择题（每题348分）下列化学用语或图示表达不正确1．）的是（．．．‥‥COOANHOCB的结构式为．的电子式：∶．∷∶∷32‥‥+17828ClˉCHCD离子的结构示意图：的比例模型：．．42+2+R2．已知中含电子的物质的量为（mgR）核内共有N个中子，R的质量数为A，m(A?N?2)m(A?N)molB．．AmolAA(A?N?2)m(A?N?2)molD．molC．AA?m3．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（）．．．A.简单阳离子半径X最小B.M的氢化物常温常压下为气体，分子间无氢键C.最高价氧化物的水化物的酸性:Z<YD.X与Y可以形成平面形结构的分子，分子中存在极性共价键和非极性共价键）．某同学设计如下元素同期表，以下说法正确的是（4．A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素O、P、Y、Z元素分别为NB.X、C.原子半径:Z>X>Y的氢化物的气态氢化物中稳定性最高的是X、Y、政法.X）5．下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是（，故非金属性Cl>SHCl的酸性强于HSA．2A族金属元素是同周期中金属性最强的元素B．ⅠAl的金属性强弱三种溶液，无法验证Mg、．仅用CAlCl、MgCl、NaOH23族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强AD．Ⅶ是周期表中原子半径X是5种短周期元素，其原子序数依次增大。Z、W、R、6．X、YR处于同一周期，、R3倍，Z、W最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的原子的核外电子数之和相等。、R、W原子的核外电子数之和与YY与处于同一族，Z）下列正确的是（具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大Z、W．元素AY、YZ，该化合物内部有两种化学键．元素Y能与元素Z形成化合物B22R形成的化合物的沸点XY<XRC．元素Y、分别与元素Xmm的最高价氧化物的水化物都是强酸W．元素、RD．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是（7）A．碳酸钙的分解B．灼热的炭与二氧化碳反应C．Ba(OH)·8HO晶体和NHCl晶体混合422D．铝热反应8．根据下面的信息，下列叙述正确的是（）吸收能量为490kJO(g)(g)反应生成2molHA.2molH(g)跟1molO222B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关245kJ1molHO(l)释放能量为(g)C.1molH跟0.5molO(g)反应生成222(g)1molO的能量之和低O(g)D.2molH的能量比2molH(g)与222四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确Z、Y、、9．由WX）的是（．．．作原电池负极W装置甲中A.2+?+2eCuB.装置乙中Y电极上的反应式为＝Cu＋)不变C.装置丙中溶液的c(H＞Y＞W＞XD.四种金属的活动性强弱顺序为Z废气资源化HSHS燃料电池的示意图，可对10．HS是一种剧毒气体，如图为质子膜222）的是（利用。下列叙述不正确．．．电池工作时，化学能转化为电能和热能A.+?+4HOB.电极b上发生的电极反应式为O+4e=2H22b→电极a→负载→C.a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a质子膜→电极+4molH当电路中通过4mol电子时，有D.经质子膜进入正极区11.下列说法正确的是（）时，为增大反应速率，可以将硫酸改为A.用铁片和稀硫酸制取H98%的硫酸2-1-1-1-1?min?minB.在反应C+CO0.5mol?L为(C)，则v(CO)2CO中，若v为1mol?L2决定化学反应速率的主要因素为反应温度C.D.盐酸与KCO粉末反应时，将盐酸的浓度增大一倍，用量减半，可以加快反应速率32下列叙述正确的是（）+5O4NO+6HO(g),4NH12.对于可逆反应223(H)=3vO)(NH2v达到平衡状态，A.23逆正，则反应达到平衡状态xmolNH的同时，消耗.B单位时间内生成xmolNO3C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大100%.D反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于Y(g)甲13.在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：()2X(g)＋Z(s)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；(乙C(g)2B(g)＋)A(s)D(g)＋②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是（）A.①②③B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤14．...