第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化学习目标核心素养建构1.能依据不同标准对物质进行分类。2.能依据物质的组成，预测物质的性质及属性。3.举例说明四种基本化学反应类型的分类。4.能够根据化合价变化判断氧化还原反应和非氧化还原反应。1.能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类；2.能认识物质是变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。[知识梳理]一、物质的分类1.物质的分类方法(1)根据物质存在的状态：分为固态物质、液态物质和气态物质。(2)根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。(3)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类(4)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物。①酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。②碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。2.物质分类的意义同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能。【自主思考】1.只含一种元素的物质一定是纯净物吗？提示由同种分子构成的物质一定是纯净物，只含一种元素的物质可能是纯净物(单质)，也可能是混合物(如O2和O3的混合气体)。2.有下列四种氧化物：①CO2②MgO③CaO④SO2(1)属于酸性氧化物的是：①④，属于碱性氧化物的是②③。(2)写出下列反应的化学方程式：SO2(少量)与NaOH溶液反应方程式：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。MgO与盐酸反应：MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。二、物质的转化1.化学反应的分类(1)根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类型反应类型实例A＋B===AB化合反应2H2＋O2=====2H2OAB===A＋B分解反应CaCO3=====CaO＋CO2↑AB＋C===A＋CB置换反应H2＋CuO=====Cu＋H2OAB＋CD===AD＋CB复分解反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(2)根据在反应前后物质所含元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。2.以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。(1)写出相关反应方程式：①2Ca＋O2===2CaO②CaO＋H2O===Ca(OH)2③CaO＋CO2===CaCO3④Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)上述反应中，属于化合反应的是①②③(填序号，下同)，属于复分解反应的是⑤⑥。(3)上述反应①～⑥中属于氧化还原反应的是①。【自主思考】3.氧化还原反应中一定有氧气参与反应吗？如何判断氧化还原反应与非氧化还原反应？提示氧化还原反应中不一定有氧气参加。反应前后元素化合价是否发生变化是判断反应是否为氧化还原反应的依据。4.四大基本反应类型中哪些一定属于氧化还原反应？哪些一定不属于氧化还原反应？提示置换反应一定属于氧化还原反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应。[效果自测]1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)Fe2O3与HNO3均属于氧化物()(2)Na2CO3俗称纯碱，它属于碱()(3)只含有一种元素的物质一定属于纯净物()(4)CaCO3既属于难溶性物质，又属于盐()(5)凡是生成盐和水的反应都是中和反应()(6)2CO＋O2=====2CO2既是化合反应，又是氧化还原反应()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√2.写出下列反应的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。(1)CO2(少量)与NaOH溶液反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非氧化还原反应)(2)CaO与盐酸反应：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O(非氧化还原反应)(3)Mg与稀硫酸反应：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(氧化还原反应)(4)Na2O与H2O反应：Na2O＋H2O===2NaOH(非氧化还原反应)探究一、物质的分类【探究讨论】1.你能从不同的角度分别对Na2CO3和H2SO4进行分类吗？提示Na2CO3属于钠盐、碳酸盐等，H2SO4属于二元酸、含氧酸、强酸等。2.氧化物是否只分为酸性氧化物和碱性氧化物两种？提示不是。如CO、NO等既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物。3.金属氧化物是否都是碱性氧化物？二者有何关系？非金属氧化物与酸性氧化物呢？提示①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。②酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金...