夯基提能高三化学上册专题练习免费试卷完整版1、选择题下列说法中正确的是（）A.常温下，某溶液中由水电离出的，若，则该溶液的B.常温下，某醋酸稀溶液，将此溶液稀释100倍后溶液的，则C.等浓度的醋酸钠和盐酸按体积比2：1混合，则D.已知的为，则将等体积的的溶液和溶液混合，会有沉淀产生【答案】C【解析】A.水电离出的，若，说明水的电离被抑制，该溶液为酸或碱溶液；B.醋酸为弱酸，稀释100倍后电离程度增大，溶液pH变化小于2个单位；C.等浓度的醋酸钠和盐酸按体积比2：1混合，反应后溶质为醋酸钠、氯化钠和醋酸，结合电荷守恒、物料守恒分析；D.计算溶液混合后的Qc，与Ksp比较大小后确定是否有沉淀生成。某溶液中由水电离出的，若，说明该溶液能抑制水的电离，可能是酸溶液或碱溶液，所以该溶液的pH值为a或，故A错误；B.常温下，某醋酸稀溶液，将此溶液稀释100倍后，醋酸的电离程度增大，则稀释后溶液的pH变化小于2，溶液的，则，故B错误；C.等浓度的醋酸钠和盐酸按体积比2：1混合，反应后溶质为、、NaCl，根据电荷守恒可得：，根据物料守恒可得：，结合可得：，故C正确；D.将等体积的的溶液和溶液混合，Qc=（×10-4mol/L）2××10-4mol/L=1.25×10-13<Ksp=1.12×10-12，说明溶液中不会生成沉淀，故D错误；故选：C。2、选择题下列叙述正确的是（）A.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱B.某溶液中由水电离出的，若，则该溶液的pH一定为C.溶液中的是溶液中的的2倍D.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其【答案】D【解析】范围一般在之间，溶液中的氢离子在，故A错误；B.由水电离出的，常温下若a>7，则水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液，若为酸溶液，则溶液中，故溶液中，溶液的pH=14-a，若为碱溶液，则溶液的pH为a，故B错误；C.醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以溶液中的小于溶液中的的2倍，故C错误；D.水的离子积只与温度有关，所以常温下Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14，与溶液的酸碱性无关，故D正确；故选D。3、选择题下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）A.时的NaOH溶液与时的NaOH溶液中：相等B.时的NaOH溶液与的氨水中：C.物质的量浓度相等的和溶液等体积混合：D.溶液中：【答案】D【解析】A.由可知，pH相同时，相等，故A正确；B.的NaOH溶液存在，的氨水中存在，由于pH相等，则两种、相等，所以，故B正确；C.物质的量浓度相等的和溶液等体积混合，存在电荷守恒：，物料守恒：，二者联式可得，故C正确；D.水解生成，应存在，故D错误；故选D。4、选择题已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是A.所得溶液中的c（H+）=10-13mol/LB.所加烧碱溶液的pH=13.0C.所得溶液中由水电离出的c（OH-）=10-13mol/LD.所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L【答案】B【解析】298K时Kw=1.0×10-14，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，所得溶液中c(H＋)=10-13mol/L、c（OH-）=0.1mol/L；所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13mol/L；Ksp=c(Mg2+)[c(OH-)]2=5.6×10-12，所得溶液中c(Mg2+)=5.6×10-10mol/L；所加入烧碱溶液的pH无法计算，但pH一定大于13；故选B。5、选择题某温度下，向一定体积的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液与pH的变化关系如图所示，则（）A.M点所示溶液的导电能力强于QB.M点的溶液显碱性，N点溶液显酸性C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点溶液的pH一定为7【答案】C【解析】酸溶液中pOH越大，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液氢离子浓度越大，酸性越强，随着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液pOH逐渐减小，pH逐渐增大，结合弱电解质的电离解答该题。由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故A错误；B.根据图象可知，N点所示溶液显碱性，则M点所示溶液显酸性，故B错误；C.由于M点的浓度等于N点的浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故C正确；D.Q点的，溶液显中性，...