云南省沾益县第一中学2017-2018学年高二下学期第一次月考理科综合化学试题注意：本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12Na-23Cl-35.5S-32O-16Ca-40Cu-64Fe-56Al-247．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．我国从上世纪80年代末开始逐步改用碘酸钾加工碘盐B．维生素C的其中一种功效是能将Fe3+还原成Fe2+，促进人体对铁的吸收，有助于治疗缺铁性贫血C．汽车尾气排放是雾霾天气形成的一个原因D．随着科技的发展，实现化石燃料高效清洁利用后，就无需开发新能源8．在分子中最多可能有（）个原子共处于同一平面。A．18B．19C．20D．219．有机物R的分子式为C12H18，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有两个侧链（分别是-C2H5和-C4H9），符合此条件的烃的结构有（）A．6种B．9种C．12种D．15种10．下列说法正确的是（）A．117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5molB．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子的物质的量为2molD．Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以任何条件都不能将BaSO4转化为BaCO311．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Z是短周期中最活泼的金属元素。则下列说法中正确的是（）A．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强B．X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D．原子半径比较：X<Y<Z<W12..下列离子方程式等书写及评价，均合理的是（）选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I—均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3—+OH—=MgCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－=HClO+HSO3－正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD中和25mL0．1mol／LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量相同正确；因为CH3COOH和HCl都是一元酸13．LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li++e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li+，下列说法中正确的是（）A．充电时阳极反应为Li++e－=LiB．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原24.（15分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。（1）氢化钙（CaH2）中氢元素的化合价是价。（2）上图A装置中制备氢气所用的酸溶液最好选用_____(选填序号)。a．稀盐酸b．稀硫酸c．稀硝酸d．均可以（3）装置D中竖直导管的作用是____________________________________。（4）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是___________。加热C装置前要对H2验纯，验纯的操作是___________________。（5）装稀酸的仪器名称是。（6）某同学用右图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取48g样品，与足量的水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为44.8L(已换算为标准状况)。假设杂质不与水反应生成氢气，请根据某同学的实验数据计算氢化钙的纯度____________。27.（14分）I.高铁酸钾（K2FeO4）是极好的氧化剂,具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：请同答下列问题。（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式___________________。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______(选填序号)。A．为下一步反应提供碱性的环境B．使KClO3转化为KClOC．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的...