河南省驻马店市遂平县第一中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是()A．金属在自然界中的存在形式B．金属元素在地壳中的含量C．金属阳离子得电子的能力D．金属熔点的高低参考答案：C解析工业冶炼金属采用不同的方法，主要是依据金属阳离子得电子能力的不同。2.两种气态烃以任意比例混合，在1200C时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A、CH4、C2H4B、CH4、C3H6C、C2H4、C3H4D、C2H4、C3H6参考答案：BD3.分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（）A．Na2O、Na2O2都属于氧化物B．H2SO4、CH3COOH都属于酸C．烧碱、纯碱都属于碱D．Na2CO3、NaHCO3都属于盐参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；B．电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；C．电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；D．能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．【解答】解：A．Na2O和Na2O2都是只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故A不选；B．H2SO4和CH3COOH是电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故B不选；C．烧碱为氢氧化钠属于碱，纯碱为Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子形成的化合物，属于盐，故C选；D．Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子形成的化合物，属于盐，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子形成的化合物，属于盐，故D不选；故选C．4.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A.S2Cl2的电子式为B.S2Cl2同时含有极性键和非极性键C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：A试题分析：A．二氯化二硫(S2Cl2)是共价化合物，由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S_2Cl_2的电子式为，每个原子周围都满足8电子稳定结构，错误；B．在S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，应为极性分子，正确；C．由于Cl、Br是同一主族的元素，S2Br2与S2Cl2结构相似组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，则熔沸点：S2Br2>S2Cl2，正确；D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），反应的方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，正确。5.下列叙述不正确的是：A．干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C．化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．共价化合物中一定只含共价键参考答案：A略6.下表各选项中，由X得到Y不能通过置换反应一步实现的是化合物选项ABCDXCO2Fe2O3FeCl3C2H5OHYMgOAl2O3CuCl2C2H5ONa参考答案：C7.下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）A．钠与冷水反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．铝与氧化铁的反应参考答案：C8.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．22.4LO2含有NA个氧分子B.28g氮气含有NA个氮分子C．1L1mol／L的硫酸溶液所含有NA个H+D．1mol铝与足量稀盐酸反应生成NA个H2分子参考答案：B9.4NH3+5O24NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是A.使用催化剂可以加快反应速率B.增大压强可以加快反应速率C.达到平衡时，V(正)＝V(逆)D.增大O2的浓度可以使NH3全部转变为NO参考答案：D【详解】A项、催化剂可降低反应的活化能，增大活化分...