北京市石景山区2020-2021年高二上册期末调研化学免费试卷带答案和解析1、选择题下列说法不正确的是A.化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的B.化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律C.化学能与电能的直接转化需要通过氧化还原反应在一定的装置中才能实现D.原电池是将电能转化为化学能的装置，电解池是将化学能转化为电能的装置【答案】D【解析】A．化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的，物质变化引起了能量变化，故A正确；B．质量守恒定律和能量守恒定律是自然界基本规律，化学反应也要遵守质量守恒定律和能量守恒定律，故B正确；C．化学能与电能的直接转化需要有电子转移，所以需要通过氧化还原反应在一定的装置中才能实现，化学能转化为电能在原电池中实现，电能转化为化学能需要在电解池中实现，故C正确；D．原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，故D错误；故选D。2、选择题在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为()A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C【答案】A【解析】速率比等于系数比，由、可知，所以：：：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反应方程式为，选A。3、选择题下列叙述错误的是A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀【答案】C【解析】A、生铁中含有碳，形成了原电池，铁被腐蚀速度加快，故抗腐蚀能力比纯铁弱，正确；B、用锡焊接的铁质器件，锡与铁形成原电池，铁作负极，被腐蚀，故焊接处易生锈，正确；C、在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，铜盐为电镀液，错误；D、铁管上镶嵌锌块，锌铁形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，故铁管不易被腐蚀，正确；综上，本题选择C。4、选择题已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是A.反应的H>0ΔB.过程b使用了催化剂C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D.过程b发生两步反应，第一步为放热反应【答案】B【解析】A．由图中信息可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的HΔ＜0，A说法错误；B．使用催化剂可以降低反应的活化能。由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的低，因此可以判断过程b使用了催化剂，B说法正确；C．催化剂可以同等程度地加快正反应速率和逆反应速率，因此，使用催化剂不能提高SO2的平衡转化率，C说法错误；D．由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应，因此第一步为吸热反应，D说法错误；故选B。5、选择题下列应用与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.明矾做净水剂C.用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体D.用Na2S做沉淀剂，除去溶液中的Cu2+【答案】D【解析】根据物质性质进行作答，油污能在碱性环境下水解，明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，氯化铁在煮沸的水中生成氢氧化铁胶体，金属阳离子常用沉淀法去除。A.纯碱溶液碳酸钠水解生成氢氧根离子，油污中的酯基在氢氧根环境下水解，与盐类水解有关，A错误；B.明矾溶于水，铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，与盐类水解有关，B错误；C.用氯化铁溶液在沸水中发生水解，制氢氧化铁胶体，与盐类水解有关，C错误；D.用Na2S做沉淀剂，硫离子与Cu2+结合生成硫化铜沉淀，与盐类水解无关，D正确。答案为D。6、选择题下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是【答案】C【解析】A项中NO2球中存在2NO2N2O4，△H<0，正反应放热，NO2球放入冷水，颜色变浅，NO2球放入瓜热水，颜色变深，可以用平衡移动原理解释，A不合题意；水的电离是微弱的电离，存在电离平衡，同时电离是吸热过程，温度升高向电离方向移动，水的离子积增大，可以用平衡移动原理解释，B不合题意；加二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，该反应不是可逆反应，不能用平衡移动原理解释，C符合题意；氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，随着氨水浓度降低，氨水的离程度减小，OH-浓度降低，...