第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变学习目标核心素养建构1.知道键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。[知识梳理]一、焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。1.焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJ·mol－1，符号：H。焓变是在恒压条件下反应的热效应。单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。2.化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物分子中新化学键形成的过程。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。3.放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。(1)当ΔH为“－”或ΔH＜0时，为放热反应，反应体系能量降低。(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。4.反应热思维模型(1)放热反应和吸热反应放热反应吸热反应(2)反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186kJ·mol－1为例)E1：E(H－H)＋E(Cl－Cl)E2：2E(H－Cl)ΔH＝E1－E2【自主思考】1.化学反应放热还是吸热是否与反应条件有关？提示反应吸热还是放热与是否加热等条件无直接关系。2.伴有能量变化的过程是否一定发生化学反应？提示化学反应过程中一定伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定发生化学反应。如灯泡发光是电能转化成光能和热能的过程，此过程为物理变化。3.判断下列关于“反应热和焓变”的叙述是否正确？(1)反应热是化学反应在一定条件下所释放或吸收的能量()(2)反应热常用符号ΔH来表示，它的单位是kJ·mol－1()(3)放热反应生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量，反应体系的能量降低()(4)放热反应的ΔH>0，为正值“＋”，吸热反应的ΔH<0，为负值“－”()(5)焓变是在恒压条件下进行的化学反应的热效应()提示(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√二、热化学方程式1.概念能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。2.表示意义(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。(2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应。3.书写热化学方程式的注意事项(1)注明物质的聚集状态；(2)标出对应的反应热；(3)标明反应所处的外界条件(常温常压时，可不注明)。【自主思考】4.H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.5kJ·mol－1，表示的意义是什么？提示表示在25℃，101kPa时，1molH2与molO2完全反应生成液态水时放出的热量为285.5kJ。5.从微观和宏观两个角度怎样理解题4中的“285.5kJ”？提示从微观上看，断裂1mol氢氢键和0.5mol氧氧键所吸收的热量比形成2mol氧氢键释放的能量少285.5kJ。从宏观上看，1molH2(2g)和molO2(16g)所具有总能量比1molH2O(l)(18g)所具有的总能量高285.5kJ。[效果自测]1.下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下一定能发生D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应都是在一定条件下发生的，反应开始需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。答案D2.下列说法中正确的是()A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓解...