选修3第二章分子结构与性质(A卷基础篇）一、单选题（54分)1．（3分）对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A．7个B．9个C．19个D．不能确定【答案】B【解析】三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为个，答案选B。2．（3分）在以下性质的比较中，正确的是（）A．微粒半径：O2FNaKB．共价键的键能：CCCSiSiSiC．分子中的键角：422CHHOCOD．共价键的键长：HFHC1HBrHI【答案】B【解析】A.电子层数越大，半径越大，K具有三个电子层，半径最大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：2KOFNa，故A错误；B.原子半径越小，共价键键能越大，原子半径：CSi，则共价键的键能：CCCSiSiSi，故B正确；C.4CH为正四面体，键角为10928'，2HO为V形，键角为104.5，2CO为直线形，键角为180，则分子中的键角：242COCHHO，故C错误；D.原子半径越大，共价键键长越大，原子半径：FClBrI，则共价键的键长：HFHC1HBrHI，故D错误；故选B。3．（3分）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物资含有6.02×1022个原子【答案】C【解析】A．分子中N、O间形成的共价键是极性键，A错误；B．该分子中N-N-N键角都是108.1°，，因此分子中四个氮原子不可能共平面，B错误；C．氮元素的化合价是＋1.5价，处于中间价态，因此该物质既有氧化性又有还原性，C正确；D．15.2g该物质的物质的量是15.2g÷152g/mol＝0.1mol，则含有0.1×10×6.02×1023个原子，D错误；答案选C。4．（3分）当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒间属于等电子体的是A．CH4和NH3B．H2O和CO2C．CO2和HClD．H3O+和NH3【答案】D【解析】A．NH3和CH4的原子数目不相同，分别为4和5，故A不符合；B．H2O和CO2电子数分别为10和22，故B不符合；C．CO2和HCl原子数目不相同，分别为3和2，故C不符合；D．H3O+和NH3原子数都为4，电子数都为10，属于等电子体，故D符合。故答案选D。5．（3分）下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()A．CH4B．HClC．CH2===CH2D．F2【答案】C【解析】共价单键之间为σ键，共价双键之间既含有σ键又含有π键，C项正确。6．（3分）下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键【答案】C【解析】A．σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大，σ键比π键稳定，故A正确；B．两个原子间只能形成1个σ键，两个原子之间形成双键时，含有一个σ键和一个π键，两个原子之间形成三键时，含有一个σ键和2个π键，故B正确；C．单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在σ键，故C错误；D．两个原子之间形成三键时，含有一个σ键和2个π键，N2分子中含有一个三键，即有一个σ键，2个π键，故D正确；故答案为C。7．（3分）下列说法中正确的是（）A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR构型都是四面体D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形【答案】C【解析】A.PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，属于sp3杂化，含有1个孤电子对，所以空间构型为三角锥形，A错误；B.能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，则sp3杂化轨道是能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道，故B错误；C.中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模...