第2章分子结构与性质2.2.1价层电子对互斥理论一．选择题（共12小题）1.用价层电子对互斥理论判断NO的立体构型()A．正四面体B．V形C．三角锥形D．平面三角形【答案】D【解析】价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，根据价层电子对个数判断中心原子杂化类型，再判断立体构型。NO3-中价层电子对个数=3+(5+1-3×2)=3+0=3，中心N原子采取sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，孤电子对个数为0，NO3-的立体构型为平面三角形，D正确；故选D。2.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是()A．SO3B．BF3C．CO32-D．PH3【答案】D【解析】A．三氧化硫分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(6-3×2)/2=3，且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，故A不选；B．BF3分子中，中心B原子成3个σ键、没有孤对电子，价层电子对个数=3+(3-3×1)/2=3，故杂化轨道数为3，采取sp2杂化，空间结构为平面正三角形，故B不选；C．CO32-中σ键个数=配原子个数=3，孤电子对个数=(4+2-3×2)/2=0，碳原子的价层电子数=3+(4+2-3×2)/2=3，不含孤电子对，所以C采取sp2杂化，轨道构型为平面正三角形，空间构型为平面正三角形，故C不选；D．NF3分子中，N原子成3个σ键，价层电子对个数=3+(5-3×1)/2=4，故杂化轨道数为4，杂化方式sp3，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，故D选；故选D。3.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是（）A．CO2B．H3O+C．BF3D．PO43﹣【答案】C【解析】根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ键个数+（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此分析解答。A、二氧化碳分子中，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（4-2×2）=2，所以碳原子采取sp杂化，故空间结构为直线形，故A错误；B、H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6-1-3×1）=4，所以H3O+中氧原子采取sp3杂化。空间构型为三角锥形，故B错误；C、BF3分子中，中心B原子成3个σ键、没有孤对电子，价层电子对个数=3+×（3-3×1）=3，故杂化轨道数为3，采取sp2杂化，空间结构为平面正三角形，故C正确；D、PO43-中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+（5+3-4×2）=4，所以PO43-中磷原子采取sp3杂化，空间构型为四面体，故D错误。故选C。4.下列分子或离子中，VSEPR(价层电子对互斥理论)模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是A．CO2B．CO32-C．H2OD．CC14【答案】C【解析】A.CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，A不符合题意；B.CO32-的中心原子C原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=×(4+2-2×3)=0，所以CO32-的空间构型是平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，B不符合题意；C.H2O分子中价层电子对个数=2+×(6-2×1)=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，去掉孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，C符合题意；D.CCl4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+×(4-1×4)=4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，D不符合题意；故选C。5.根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，下列分子或者离子的中心原子的VSEPR模型为四面体，且立体构型为三角锥形的是()A．BF3B．H2SC．PCl3D．SO42-【答案】C【解析】VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对数是4，空间构型为三角锥形说明该微粒中含有1个孤电子对。A项、BF3分子中B原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，故A错误；B项、H2S分子中S原子的价层电子对数是4，VSEPR模型为四面体，孤对电子数为2，空间构型为V形，故B错...