广西壮族自治区贺州市桂梧高中2020-2021年高二前半期第二次月考化学题免费试卷1、选择题下列溶液一定呈酸性的是A.pH＜7的溶液B.c(H+)＞c(OH—)的溶液C.pH＞7的溶液D.c(H+)＜c(OH—)的溶液【答案】B【解析】试题溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液为酸性，选B。2、选择题某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是A.总反应为放热反应B.使用催化剂后，活化能不变C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应D.【答案】B【解析】反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应正反应放热，A正确；使用催化剂后，改变反应的活化能，B错误；因为①中反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，②中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，C正确；根据盖斯定律，总反应的热效应等于分步反应的热效应之和，D正确；正确选项B。3、选择题下列操作会促进H2O的电离，且使溶液的pH＞7的是A.将纯水加热到90℃B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量FeCl3溶液D.向水中加少量金属K【答案】D【解析】A．水的电离吸热，升温促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，pH＜7，故A不符合题意；B．NaOH溶液中氢氧根浓度较大，会抑制水的电离，故B不符合题意；C．Fe3+的水解促进水的电离，其水解会结合水电离出的氢氧根，使溶液中氢离子浓度增大，pH＜7，故C不符合题意；D．金属K与水电离出的氢离子反应，促进水电离，同时使溶液中氢氧根浓度增大，pH＞7，故D符合题意；综上所述答案为D。4、选择题常温下，0.1mol/L的下列溶液，pH大于7的是()A.Na2SO4B.NaHSO4C.Na2CO3D.CH3COOH【答案】C【解析】A．Na2SO4溶于水完全电离，钠离子和硫酸根离子都不水解，故溶液呈中性，常温下，溶液的pH=7，故A不选；B．NaHSO4完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液呈酸性，常温下，溶液的pH＜7，故B不选；C．Na2CO3溶液中的会结合水电离出来的H+形成：+H2O+OH-，促进水电离出更多的OH-，溶液呈碱性，常温下，溶液的pH＞7，故C选；D．CH3COOH在水中微弱电离，产生CH3COO-和H+，溶液呈酸性，常温下，溶液的pH＜7，故D不选；故选C。5、选择题在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是A．开始反应时，二者的速率相等B．盐酸放出的H2多C．二者放出的H2一样多D．醋酸消耗的Zn的质量多【答案】C【解析】试题分析：A、等浓度的等体积的盐酸和醋酸，因为醋酸电离程度小，所以氢离子浓度小，因此开始反应时，盐酸的反应速率大一点，错误；B、二者放出的氢气一样多，错误；C、正确；D、二者消耗的锌的质量一样多，错误。6、选择题用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是()A.用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C.用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。D.用碱式滴定管取20.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水后进行滴定【答案】D【解析】A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸，残留的蒸馏水会稀释标准盐酸，导致滴定结果偏大，A项错误；B．锥形瓶用NaOH溶液润洗后会有残留的NaOH，导致滴定的氢氧化钠浓度偏大，B项错误；C．滴定终点现象是指示剂变为橙色，且半分钟不恢复原色，说明滴定完全，立刻读数可能会引起实验误差，C项错误；D．待测液加蒸馏水不会导致溶质的量的改变，不会引起实验误差，D项正确。答案为D。7、选择题将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A.溶液的pH增大B.CH3COOH电离度增大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH－)减小【答案】A【解析】试题A．CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反应方向移动，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，正确；B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误；C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的...