本章测评【说明】本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，共100分，时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1下列过程属于人工固氮的是()A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH32有关氨的性质的叙述中正确的是()A．氨不能在空气中燃烧B．氨水呈酸性C．氨气和酸相遇能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋＝＝＝NH中，氨失去电子被氧化3关于碳酸氢钙的以下叙述中不正确的是()A．用加热浓缩结晶的方法，可以从溶液中得到固态碳酸氢钙B．碳酸氢钙在溶液中就可以分解，有二氧化碳气体逸出C．碳酸氢钙的溶液可以与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀D．碳酸钙在碳酸中溶解可形成碳酸氢钙溶液4物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶55把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6mol·L－1。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是()A．3.18gB．2.21gC．5.28gD．4.22g6物质的保存方法取决于物质的物理性质和化学性质。根据物质的性质判断下列各种物质的保存方法正确的是()A．浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液溴保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．固体碘放在棕色细口瓶中7现有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体情况是()A．均为0.84LB．均为0.56LC．①＞②D．①＜②8把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2∶1时，CO2和NaOH的物质的量之比为()A．3∶2B．3∶4C．3∶5D．1∶29检验某晶体是否是铵盐时，将待检物取出少量放在试管中以后()A．加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体B．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液D．加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红10在下列变化①大气固氮、②硝酸银分解、③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②11取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制氯水，3张试纸最后呈现的颜色是()A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、白D．白、黑、白12物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④13某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是()A．NO2B．NOC．N2OD．N214下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价15将7g某铜银合金与足量的amol·L－1的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是()A．1.6gB．2.4gC．3.2gD．4.8g第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、填空题(本题包括3小题，共25分)16(8分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－。为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；②加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；③加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；④加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述4个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验①___________________________________________________...