2021届新高考108所名校化学押题考点押题精选11工艺流程题1．精制黑钨矿的主要成分为FeWO4、MnWO4，同时还含有少量Si的化合物。工业上由黑钨矿冶炼金属钨并获取副产物的流程如图：已知：①烧结物的主要成分为Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2WO4；②上述流程中，钨的化合价只在生成钨单质的反应中发生改变；③常温下，钨酸是难溶于水的弱酸。请回答下列问题：（1）为了提高黑钨矿焙烧速率，可以采取的措施是___(写出一种即可)，写出FeWO4在焙烧条件下与纯碱、空气反应的化学方程式___。（2）从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力___(填“强”或“弱”)。（3）“沉钨”过程，判断钨酸已完全沉淀的方法是：___。（4）“操作1”用到的玻璃仪器除烧杯外还有___，若滤渣1用稀硫酸浸泡，则固体A主要成分的化学式为___。（5）写出MnO2与硫酸、草酸(H2C2O4)溶液反应的离子方程式为___。（6）工业“沉锰”过程中常选用NH4HCO3溶液作沉淀剂，若用碳酸盐代替NH4HCO3溶液可能产生其它固体杂质，该杂质可能为___(填化学名称)。2．电解精炼铜阳极泥的主要成分为Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au等，工业上从其中同时回收碲硒的一种工艺流程如图所示：已知：TeO2是两性氧化物，Se和TeO2的物理性质如下表。物质熔点沸点水溶性Se221℃685℃难溶于水TeO2733℃1260℃微溶于水（1）加浓硫酸焙烧过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为_______。（2）滤渣的主要成分是_______。(填化学式)。（3）沉碲时控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的回收率_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是_______（4）上述流程中可以循环利用的物质有_______(填化学式)。（5）阳极泥经碱浸、过滤后的滤液中碲的存在形式为_______(填化学式)。工业上可以通过电解该滤液得到单质碲，已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为_______。（6）一般情况下，K＞105时，该反应进行就基本完全了。某反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+CaCO3(s)通过列式计算说明该反应是否进行完全。_______(已知Ksp(Li2CO3)=8.64×10-4、Ksp(CaCO3)=2.5×10-9)。3．铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金，某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收和铜两种金属的工艺流程如下：已知：I.铍、铝元素化学性质相似II.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表难溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度积常数(Ksp)2.2×10-204.0×10-382.1×10-13（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有____(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______。（2）①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为____。a.加入过量的氨水b.通入过量的CO2C．加入过量的NaOHd.加入适量的HCle.洗涤f.过滤②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_____。（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：___。②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是_______(任写一条)（4）滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于_______。（5）用石墨电极电解NaCl-BeCl2混合熔盐可制备金属铍，①阴极上得到Be的电极反应式为_____。②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na热气除去Be中少量Na的方法为_____。已知部分物质的熔、沸点如下表：物质熔点(K)沸点(K)Be15513243Na37011564．2020年，我国“奋斗者”号钛合金载人舱完美扛住万米压力。钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁)，还有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：请回答下列问题。（1）钛酸亚铁和硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为______（2）副产品甲俗称“绿矾”其化学式是______，上述生产流程中加入Fe屑的目的是______（3）溶液I中含有Fe2+、TiO2+和...