《元素周期律第二课时》教学设计铜仁市民族中学一、【教学目标】1、知识与技能目标：使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。2、过程和方法目标：①．培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。②．培养学生的逻辑推理能力。3、情感态度与价值观目标：①．使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。②．通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。二、【重点难点】教学重点：原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。教学难点：原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。三、【教学过程】教师活动学生活动教学意图【引入】迄今为止，人类已经发现了一百多种元素，这些元素的原子结构与元素性质之间都有些什么联系？这就是本节所要研究的课题。【板书】二、元素周期律【讲述】钟表记时，从零点到24点为一天，再从倾听、思考、交流复习旧知识，引发新知识。零点到24点又为一天。一年经历春、夏、秋、冬等这种周而复始、循环往复的现象，我们称之为周期性。那么元素周期表中100多号元素元素原子的结构和元素的性质也会体现这样的周期性吗？【科学探究】1．请同学们画出核电荷数1～18号元素的原子核外电子排布图。2.请同学们画以原子序数为横坐标、原子最外层电子数为纵坐标的柱状图。【思考与交流】通过柱状图你能找出随着原子序数递增，元素原子核外电子排布有何规律？【板书】1、核外电子的排布规律：随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化。【科学探究】结合投书本P14页表格中各元素原子半径，请同学们用一个小球表示原子，画核电荷数1～18号元素的课外电子排布图，寻找规律。归纳回答：以核电荷数1～18号元素的原子核外电子排布为例发现，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。观察数字的变化、绘图、交流、总结从学生熟悉的元素入手，增强学生对新知识的亲切感，培养学生化抽象为形象的思维能力和制图能力。012345678123456789101112131415161718最外层电子数原子序数原子序数和最外层电子数的关系画出前1～18号元素原子半径的变化，或是以元素的原子序数为横坐标，元素的原子半径为纵坐标，绘出折线图。【思考与交流】通过以上图形，你能找出随原子序数递增，原子半径如何变化？由此你能得出何结论？【板书】2、元素原子半径大小变化规律：随着原子序数的递增，呈现周期性变化。归纳回答：元素的原子半径随着元素核电荷数的递增，呈现周期性的变化：由锂到氟，原子半径由大到小；由钠到氯，原子半径由大到小。培养学生处理数据能力、归纳能力和口语表达能力【思考与交流】①．电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？②．最外层电子数相同时，其影响因素是什么？归纳总结：影响原子半径的因素：电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小；最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大。培养学生叙述的准确性【思考与交流】通过观察表中的数据，画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的用不同颜色的笔绘出直方图或折线图。对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？观察、分析、讨论、交流。最高化合价：3～7：+1逐步升到+5培养学生分析问题的能力和表达能力。【板书】3、元素主要化合价变化变化规律：元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增，呈现周期性的变化11～17：+1渐升到+7负化合价：6～9：-4逐步升到-114～17：-4逐步升到-1总结：元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增，呈现周期性的变化，且有以下量的关系:│最高正价│+│负价│=8培养学生的观察能力和分析表达能力。【总结】随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价均呈现周期性的变化。倾听，回顾。总结本课的重点内容。[设问]元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？那么元素性质是否也会随原子序数的递增而呈现出周期性变化呢？这是我们...