5.2.3-硝酸酸雨及防治--高一化学上册课时练习免费试卷完整版1、选择题将0.1mol铜与40mL10mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD.反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2mol【答案】C【解析】n（HNO3）=0.04L×10mol/L=0.4mol，铜和浓硝酸发生：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，与稀硝酸发生：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，充分反应后，溶液中含amolH+，则剩余硝酸amol，生成Cu（NO3）20.1mol，以此解答该题。A．n（HNO3）=0.04L×10mol/L=0.4mol，生成0.1molCu（NO3）2，溶液中含amolH+，则剩余硝酸amol，根据N原子守恒，可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，体积为22.4×（0.2-a）L，故A错误；B．由A的分析可知，生成的气体在标准状况下的体积为22.4×（0.2-a）L，故B错误；C．根据N原子守恒，可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，即被还原的硝酸的物质的量，故C正确；D．反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.1molCu（NO3）2和剩余amol硝酸的NO3-物质的量之和，为（0.2+a）mol，故D错误；故选C。2、选择题关于硝酸的说法中正确的是（）A.硝酸电离出的H+，能被Zn还原成H2B.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体C.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，可在管口观察到红棕色气体D.过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色【答案】C【解析】A.硝酸具有强氧化性，与Zn反应生成氮氧化物等，不能生成H2，故A错误；B.Fe被浓硝酸钝化，阻止进一步反应，故B错误；C.稀H2SO4电离出H＋，NO在酸性条件下具有强氧化性，被Fe2＋还原为NO，试管口遇O2生成红棕色的NO2，故C正确；D.过量的Fe粉中加入稀HNO3，生成Fe2＋，与KSCN溶液不反应，无明显现象，故D错误；故选：C。3、选择题硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（）A．-3B．+1C．+3D．+5【答案】C【解析】NO和NO21:1反应，为归中反应。最终为+3价，生成亚硝酸钠。4、选择题下列叙述正确的是（）A.FeO与稀硝酸反应属于复分解反应B.常温下Fe与浓硝酸不反应C.铜片与浓硝酸发生离子反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO2↑+2H2OD.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O【答案】D【解析】A.FeO与稀硝酸反应，表现硝酸的氧化性和酸性，因此该反应属于氧化还原反应，故A错误；B.浓硝酸使Fe钝化，先反应铁被氧化成致密的氧化物保护膜，阻止反应继续进行，故B错误；C.离子方程式中电荷和原子不守恒，正确的是Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；D.在酸性条件下Fe2＋被NO氧化，符合原子守恒，电荷守恒，故D正确；故选：D。5、选择题下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A.常温下都不可用铝制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低【答案】D【解析】A.常温下和铝都发生钝化，所以可用铝制容器贮存，A项错误；B.浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，硝酸易挥发，质量减小，B项错误；C.铜浓硫酸需要加热，而浓硝酸不需要即可反应，C项错误；D.放置在空气中，浓硝酸挥发，导致溶质减小，最终浓度会降低；浓硫酸吸水，导致浓度也会降低，，故D正确；答案选D。6、选择题碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口没有红棕色气体出现【答案】C【解析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2＋H2O＋NO2===H2SO4＋NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧...