福建省泉州一中2015届高三上学期第10次理综测试化学试题6．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠7．X、Y、Z是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是()A．工业上制取Y的单质常用还原剂还原Y的氧化物B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．室温下，X的最高价氧化物的水溶液的pH>7D．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应8．绿色电源“二甲醚氧气燃料电池”的工作原理如图所示下列说法正确的是()A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大C．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为(CH3)2O－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋D．当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为11.2L9．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为()A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①10．当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为（不考虑NO2转化成N2O4和反应生成气体的溶解）()A．3:1:2B．3:2:2C．1:1:2D．2:6:311．已知反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的化学平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200化学平衡常数1.71.11.00.60.4下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常数表达式为K＝B．该反应为吸热反应---本文来源于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---C．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态D．其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小12．海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。己知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是()A．B膜是阴离子交换膜B．通电后，海水中阳离子往a电极处运动C．通电后，a电极的电极反应式为：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀23．(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。(1)d、e、f的离子半径由大到小的顺序为____________________，b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为________________________________，a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为____________________________。(2)元素i的最高价氧化物对应的水化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________________________________________________________。实验室制取i单质的化学方程式为____________________________________________。(3)呈两性的氢氧化物溶于强碱的离子方程式为_________________________________。(4)e与d能形成一种淡黄色的化合物，它的化学键类型为________________________，它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为________________________________________。24．（13分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒...