广东省汕头市金禧中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB.25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na＋数为0.1NAD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B试题分析：A、氢气是双原子分子，含NA个原子，氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下其体积为0.5×22.4L=11.2L，故错误；B、含有S的物质的量为64×3/64mol=3mol，故正确；C、物质的量浓度是单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，因此无法计算NaOH的物质的量浓度，故错误；D、标准状况下，水不是气体，故错误。2.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q参考答案：B略3.下列化学用语表示正确的是A．N2的电子式：NNB．乙酸的分子式：CH3COOHC．硫离子结构示意图：D．乙烷的结构式：CH3CH3参考答案：C略4.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是()A.性质不活泼，不与空气中的成分反应B.镁、铝与氧气的反应速率极慢C.经过了特殊工艺处理D.与氧气反应形成了氧化物保护膜参考答案：D二者与氧气反应生成了一层致密的氧化膜而阻止内部金属与氧气反应，因此镁、铝能够在空气中稳定存在，答案选D。5.突发事件中，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。某大型化工厂发生氯气泄漏，以下措施合理的是A．在厂区多放几盆水即可B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻撤离参考答案：D略6.下列说法正确的是（）①非极性分子中一定含有非极性键；②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同；③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道．A．③④⑤B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤⑥参考答案：A考点：共价键的形成及共价键的主要类型；原子核外电子的运动状态；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；含有氢键的物质．分析：①非极性分子中可能只含极性键；②s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状不同；③π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；⑤有的分子内也含有氢键；⑥3p2表示3p能级有两个电子．解答：解：①非极性分子中可能只含极性键，如四氯化碳，是极性键形成的非极性分子，故错误；②S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状不同，故错误；③π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，故正确；④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确；⑤有的分子内也含有氢键，所以不是仅存在于分子之间，故正确；⑥3p2表示3p能级有两个电子，而不是两个轨道，故错误；故选A．点评：本题考查的知识点较综合，离子晶体中离子配位数的判断是学习的难点，明确离子晶体中配位数的判断及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点，要重点掌握．7.下列化学电池不易造成环境污染的是（）A．锌锰干电池B．氢氧燃料电池C．镍镉电池D．铅蓄电池参考答案：B略8.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系．下列物质组不满足上述转化关系的是（）选项甲乙丙丁AAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3BSH2SSO3H2SO4CN2NH3NONO2DSiSiO2Na2SiO3Na2CO3参考答案：B【分析】A、铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铝与氢氧化钠反应...