天水一中高二级2021-2022学年度第一学期第一学段考试化学试题（理科）（满分：100分时间：100分钟）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．常见原子的相对原子质量H1N14O16Na23Cl35.5第I卷选择题（48分）一、单选题（每题3分，共48分）1．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率增大C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大2．下列工业生产所采取的措施和其对应目的不一致的是（）A．合成氨工业采用高压条件，目的是加大反应速率并促进平衡向合成氨的方向移动B．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样是为了提高SO2的转化率C．接触法制硫酸中，使用热交换器的目的是充分利用能源D．用氨水吸收硫酸的尾气，目的是保护环境且能够得到化肥3．下列过程中需要吸收热量的是（）①O2→2O②2F→F2③SO3+H2O=H2SO4④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O⑦食物腐败⑧液氨气化A．①⑥⑦⑧B．③④⑥⑦C．①⑥⑧D．①③⑥⑧4．某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成Z，反应3min后，测得的剩余量为0.9mol·L-1，用变化表示的反应速率，生成的z为0.2mol·L-1，则该反应方程式为（）A．B．C．D．5．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．△H＞0B．△H＜0C．△H＞0D．△H＜06．下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅C．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂D．光照新制的氯水，溶液的酸性增强7．已知：CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)的反应过程中的能量与反应进程关系如图所示。下列说法错误的是（）A．CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)，该反应的△H=（E3-E1）kJ·mol-1B．上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键C．途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1D．该反应的△H<0，可能需要加热才可发生该反应8．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是（）A．30～40min该反应使用了负催化剂B．化学方程式中的x=1，正反应为放热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.8mol·L-1·min-19．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)ΔH12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)ΔH2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为（）A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B．ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)D．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)10．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数K=16。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.3mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）A．20%B．50%C．75%D．80%11．下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值反应①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)温度/℃27200025400450K3.8×10-310.15×1080.5070.152关于反应①、②的下列说法不正确的是（）A．①、②均实现了“固氮”过程B．①、②均为吸热反应C．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使N2的转化率增大D．①温度升高，正、逆反应速率增大12．在相同温度下，向容积均为1L的恒容密闭容器①和②中分别加入一定量的反应物(如表所示)，发生反应△H=-41kJ/mol，若容器①中反应达到平衡时CO的转化率为80%。下列说法正确的是（）容器编号起始时各物质物质的量/moln(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)①1400②0311A．容器①中反应达平衡时放出热量大于41kJB．容器①中反应达到平衡时CO和水蒸气的转化率相等C．平衡时，两容器中CO的物质...