第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第2课时气体摩尔体积（1）知道气体摩尔体积的含义，能够利用物质的量、气体摩尔体积、在标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单计算。（2）了解阿伏加德罗定律及其推论，能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。【内容分析】物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，属于重要的基本概念。以物质的量概念为基础，可以得出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等一些在化学中有重要应用的概念。因此，物质的量被广泛地应用于工业、农业、医疗及科学研究中。物质的量及其相关概念的建构，可以引导学生进一步从定量的角度研究物质间所发生的化学反应，有助于学生深入理解宏观物质与微观粒子之间的联系。本节包含三部分内容，按照知识的内在联系，这三部分内容是不可分割的整体。第一部分着重介绍物质的量及其单位、摩尔质量，通过列举事实，让学生知道宏观物质与微观粒子之间存在一定的联系。第二部分介绍气体摩尔体积，通过"思考与讨论"栏目，引导学生分析影响气体体积大小的因素。【教学重点和难点】重点∶气体摩尔体积的概念;建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。难点∶阿伏加德罗定律及其推论。【教学流程】【新课引入，提出问题】在科学研究或实际生产中,涉及气态物质时,测量体积往往比称量质量更方便。所以,气体一般都是测量体积,而不是称量质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?【学习任务一】影响物质体积大小的因素【思考与讨论】课本P52在一定条件下,1mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据,你能得出哪些结论?与同学讨论。【结论】（1）相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同液体或固体体积不相同。（2）相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同气体体积相同。【设计意图】通过“思考与讨论”的学生活动，运用对比、归纳的科学方法，从宏观的角度体会物质的聚集状态与体积的关系。【思考】为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？【联系生活】同学们到操场上排队做操，占地面积和什么有关？【设计意图】通过类比生活中的熟悉场景，使得抽象的概念形象化，更有助于学生的理解。该环节体现了宏观辨识和微观探析的学科素养。【思考】对比固态微粒和液态微粒的结构示意图，影响固态和液态物质体积主要因素是什么？【小结】影响固体和液体物质体积的主要因素：粒子数目和粒子大小。1mol固体或液态体积不同的主要原因是：粒子大小不同。【设计意图】微观粒子是无法通过肉眼和触摸去感知，展示固态微粒和液态微粒的结构图，将学生看不见，摸不着的事物具体化。【思考】影响气态物质体积主要因素是什么？【联系生活】人们生活中的燃烧气源大致分为液化石油气、人工煤气、天然气三大类。液化石油气的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，在气瓶内呈液态状，一旦流出会汽化成比原体积大约二百五十倍的可燃气体，并极易扩散，遇到明火就会燃烧或爆炸。因此，使用液化气也要特别注意。【展示图片】【小结】1mol气体体积主要取决于粒子之间的距离。【思考】如何改变粒子之间的距离呢？——联系物质气、液、固三态的转变结论：升高温度或减小压强可以增大粒子间的距离。【设计意图】联系生活情景，宏观辨识与微观探析相结合，探讨影响气体体积的因素，引出“阿伏加德罗定律”。【小结】阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。【学习任务二】气体摩尔体积【回顾】课本P52“思考与讨论”表格中的数据，引出气体摩尔体积的相关概念。【新概念】气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。2、符号：Vm3、公式：Vm=V/n4、单位：L/mol注意事项：①气体摩尔体积的数值随温度、压强的改变而改变。②标准状况(0,101KPa)Vm≈22.4L/mol℃【概念辨析】判断题（见后面练习素材1、）小结“22.4L/mol”使用注意事项：使用前提为标准状况；使用对象是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。特别提醒：标准状况(0℃,101KPa)下，HF、H2O、SO3...