专题2.14物质的检验、分离与提纯1、掌握常见物质的分离和提纯的方法，了解常见物质的检验方法。2、能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行检验、鉴别、分离和提纯。预计2016年对本讲的考查将以自然界中的矿石材料或工业生产中产生的废渣处理工艺为命题背景，设计物质的分离或提纯路线，突出表现化学科学在物质的制备中的应用的命题趋势较大，考生应予以关注。一、物质的检验1、常见阳离子的检验：根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。常见阳离子试剂或方法实验现象H＋①紫色石蕊试液①变红②活泼金属(如Zn)或Na2CO3溶液②有无色无味气体产生Na＋焰色反应黄色火焰K＋焰色反应紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)Mg2＋NaOH溶液白色沉淀，不溶于过量的碱Al3＋NaOH溶液白色沉淀，溶于过量的强碱Fe2＋①NaOH溶液①白色沉淀→灰绿色→红褐色②先加KSCN溶液，再加氯水②先无明显变化，再变血红色Fe3＋①NaOH溶液①生成红褐色沉淀②KSCN溶液②溶液呈血红色③苯酚溶液③溶液呈紫色Cu2＋NaOH溶液蓝色淀，加热则沉淀变黑Ag＋①含Cl－的溶液，稀硝酸①白色沉淀，不溶于稀硝酸②稀氨水②先生成白色沉淀，然后沉淀溶解Ba2＋稀硫酸或可溶性的硫酸盐溶液白色沉淀NH4＋NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体2、常见阴离子的检验（1）利用酸碱指示剂检验OH－：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色。（2）利用盐酸和其他试剂检验CO32－→加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体；HCO3－→加入BaCl2溶液后，无白色沉淀，再加入稀盐酸放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；SO42－→先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；SO32－→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味并能使品红溶液褪色的气体；（3）利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验：（4）利用某些特征反应检验：I－→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色。（5）NO3－检验：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。小结：离子检验时的注意问题（1）注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。（2）一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO32－时，HCO3－会干扰。（3）尽可能选择特效反应以减少干扰，如检验Fe3＋常选用KSCN溶液，而不是Na2CO3溶液等。3、常见气体的检验：检验气体是根据气体的特性，一般从以下5方面考虑：①气体的颜色和气味；②水溶液的酸碱性；③助燃、可燃及燃烧现象和产物；④遇空气的变化；⑤其他特性。待检物操作步骤现象O2用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条带火星的木条复燃H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯有浅蓝色火焰，烧杯里有水雾生成NH3①用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝色②把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片放在瓶上方生成白烟SO2在洁净试管里加入5mL品红溶液，再通入待检气体品红溶液褪色，加热后又红恢复红色CO2通入澄清石灰水中石灰水变浑浊，继续通入后变澄清Cl2用湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶口变蓝色二、物质的分离和提纯1、物质分离、提纯的区别（1）物质的分离：将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。（2）物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到目标物质的过程又叫混合物的净化和除杂。2、物质分离提纯的常用物理方法方法、装置适用范围注意事项过滤把固体和液体进行分离（1）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；（2）二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；（3）三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁；（4）若滤液浑浊，需重新过滤。蒸发分离固体溶质和溶剂（1）玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅；（2）当有较多晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。萃取和分液（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来（2）分液：两种液体互不相溶，易分层。用于分离两种互不相溶的液...