重庆铜梁县第一中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.乙酸和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是A．同系物B．同位素C．同分异构体D．同素异形体参考答案：C试题分析：乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，为同分异构体，C正确，答案选C.考点：同分异构体2.恒容下的反应SO2与O2反应生成SO3经一段时间后；△H＜0达到平衡后，下列可以加快反应速率的方法是①将SO3分离出一部分②充入少量N2，增大压强③升温④充入少量SO3气体A．①②B．①③C．②③D．③④参考答案：D3.已知AgCl(s)Ag++Cl-，平衡时，c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp,过量氯化银分别投入①100mL水②24mL0.1mol·L-1NaCl③10mL0.1mol·L-1MgCl2④30mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag+）大小顺序为A、③①②④B、④①②③C、①②③④D、④③②①参考答案：B略4.关于C6H5—COOH的说法中不正确的是A、有机酸B、芳香酸C、一元羧酸D、不能发生酯化反应参考答案：D5.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C.高压对合成氨有利D.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应(合成氨反应是放热反应)参考答案：D略6.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）A．v逆（H2O）=v正（CO）B．容器中物质的总质量不发生变化C．n（H2O）：n（H2）=1：1D．生成1molCO的同时生成1molH2参考答案：A考点：化学平衡状态的判断．.分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、v逆（H2O）=v正（CO），达到平衡状态，故A正确；B、容器中物质的总质量一直不发生变化，不能说明达平衡状态，故B错误；C、当体系达平衡状态时，n（H2O）：n（H2）可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、反应始终符合生成1molCO的同时生成1molH2，不能说明达平衡状态，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．7.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（）参考答案：A略8.二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)C．Na2A：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)参考答案：A略9.将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是()A．6molA＋2molBB．3molA＋1molB＋2molCC．2molC＋1molB＋1molDD．1molC＋2molD参考答案：A10.下列环保措施主要目的是保护臭氧层的是A．使用无铅汽油B．使用可降解塑料C．使用无氟冰箱D．使用无磷洗衣粉参考答案：C11.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是（）参考答案：D略12.参考答案：A略13.在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂v（正）、v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数C．降温，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数D．加入氩气，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数参考答案：D考点：化学平衡的影响...