课时跟踪检测（七）化学键1.关于化学键的叙述正确的是（）A•离子化合物中只存在离子键B•非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C•由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D•含金属元素的化合物中一定存在离子键解析：选BA项，离子化合物中还可能有共价键，如NH4CI；C项，还可能存在非极性共价键，如H2O2；D项，AICI3中没有离子键。2•下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）A.NaOHB.CH4C.SO2D.H2O解析：选AA中NaOH的电子式为Na*广0H「，含有离子键和极性共价键；B、C、D中都含有极性共价键无离子键。3.下列关于离子化合物的叙述正确的是（）A•离子化合物中不一定存在离子键B•离子化合物中阳离子不一定是金属离子C•离子化合物的水溶液一定能导电D•离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数一定相等解析：选B离子化合物是通过离子键构成的，因此，离子化合物中一定存在离子键，A项错误；铵盐（NH4CI）中阳离子是NH；而不是金属离子，B项正确；离子化合物溶于水时，能电离出自由移动的离子，但难溶物（如BaSO4）的水溶液几乎不导电，C项错误；离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数不一定相等，女口CaF2中Ca2+和F「，D项错误。4•下列电子式错误的是（）D.CI2的电子式::n:c:n::ci:A级一基础A.氢氧根离子的电子式::():[|」B.NH4Br的电子式：II:H]+[:Br：]-C•四氯化碳的电子式:C1:「：5.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是A.—Na+[:<）:+解析：选门代中豪原干的电子式错镁.应写柞7*,两个钠原子呑能合并应用弧銭捕头标明也子得夷方尙；B中正踊的表示为说F:—Na'•F：：【’中鼠原予、鼠离予不龍替并.正确的表示为：”件如1呼宅F；•*■■—■£:F■>]二悴-[•F"6.下列说法中正确的是（）A.KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B.HCl中存在离子键，属于离子化合物C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键解析：选AB项，HCI中只含有共价键，属于共价化合物；C项，某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如NaOH、Na?。？等；D项，阴、阳离子间是通过静电作用（包括静电引力和斥力）形成离子键。7.能证明氯化氢是共价化合物的现象是（）A.HCI极易溶于水B.液态HCI不能导电C.HCI在水溶液中完全电离D.HCI是无色有刺激性气味的气体解析：选B液态HCI不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和CI原子之间的相互作用应是共价键，因此HCI为共价化合物。8.下列各组物质中化学键类型相同的是（）A.HCIMgCI2NH4CIB.H2ONa?OCO2C.NH3H2OCO2D.CaCI?NaOHH?O解析：选CA项，HCI中含有共价键，MgCI2中含有离子键，NH4CI中含有离子键和共价键，错误；B项，H2O中含有共价键，NazO中含有离子键，CO2中含有共价键，错误；C项，三者都只含有共价键，正确；D项，CaCW中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只含有共价键，错误。9.(1)按已知的原子结构规律，__82号元素X应是第周期族元素，它的最高解析：选CC项，四氯化碳是共价化合物，电子式为，错误。BP2Na+Fa—2Nil'[：：T■:]一正价氧化物的化学式为____________。(2)在下列物质中：H2O2、Na?。、I2、NaCl、CO2、NH4CI、Na2O2，用化学式回答下列问题：①只由非金属元素组成的离子化合物是_______________，②只有极性键的共价化合物是_____________，③只含有非极性键的是_____________，④既有离子键又有非极性键的化合物是_____________________________________________________。解析：(1)根据元素周期表中每周期容纳的元素种数，82—2-8-8—18-18=28,所以该元素属于第六周期，在第六周期中最右侧的元素是0族的Rn，原子序数是86，则86—82=4,即该元素所在的族和0族之间还有3列，该元素属于第IVA族。主族元素的最高正价是族序数，所以该元素的最高价是+4价，最高价氧化物的化学式为XO2或PbO2。⑵H2O2中含有极性键和非极性键，是共价化合物；Na2O中含有离子键，是离子化合物；I2中含有非极性键，是单质；NaCl中含有离子键，是离子化合物；CO2中含有极性键，是共价化合物；NH4CI中含有离子键和极性键，是离子化合...