中考化学总复习考点必杀700题专练工艺流程30题含解析

2020中考化学总复习考点必杀700题专练13工艺流程30题(重点)1.氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域,用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体工艺流程如下:(1)毒重石要进行粉碎的目的是__________;气体X的化学式为_______。(2)滤渣是废弃物,水洗的目的是______;检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液,则利用的反应的化学方程式为_________;试剂若是用硝酸银溶液,则可能生成的沉淀的化学式为_____________,此沉淀的直接来源可能有______个。(3)操作Y的名称是__________,滤液2中可循环利用的物质除水外还有_________。(4)洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是____。(填字母)A.30℃水B.30℃饱和氯化钠溶液C.30℃饱和氯化钡溶液【答案】(1)增大反应物的接触面积,加快反应的进行CO2(2)防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClAgCl2(3)降温结晶BaCl2(4)C【解析】(1)毒重石要进行粉碎的目的是:增大反应物的接触面积,加快反应的进行,气体X是BaCO3与稀盐酸反应生成的,所以X的化学式为CO2;(2)经过过滤后得到滤渣,表面含有BaCl2,所以水洗的目的是防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率;检验滤渣是否洗净的试剂,实际上就是检验溶液中是不是还含有BaCl2,所以用碳酸钠溶液来检验,发生反应的化学方程式为:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。试剂若是用硝酸银溶液,则发生的反应可能是:BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2,所以可能生成的沉淀的化学式为AgCl,也可能是过量的盐酸与硝酸银溶液反应生成的,故此沉淀的直接来源可能有2个;(3)经过操作Y,BaCl2溶液中结晶析出BaCl2,故该操作应该是降温结晶,滤液2中可循环利用的物质除水外还有BaCl2;(4)洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化钡溶液,这样就不会减少氯化钡晶体的量。故选C。(基础)2.亚硫酸钠是一种常见食品添加剂,亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反应生成二氧化硫气体。为检验某食品中亚硫酸钠的含量(以1kg样品生成的SO2质量计),某研究小组设计了如图所示的实验流程。(1)为防止煮沸时发生暴沸,可以先向烧瓶中加入__。在实验装置中先通入N2的目的是__。(2)写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式:____________。(3)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则对实验结果的影响是__(填“偏高”“偏低”或“无影响”),这是因为盐酸具有__性。【答案】(1)沸石(或碎瓷片)排尽装置中的空气,防止二氧化硫被氧气氧化(2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(3)偏高挥发【解析】(1)为防止煮沸时发生暴沸,可以先向烧瓶中加入沸石或者碎瓷片;在实验装置中先通入N2的目的是排出装置中的空气,防止二氧化硫被氧气氧化;(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,反应生成亚硫酸钠和水,反应的化学方程式:2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O;(3)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则对实验结果的影响是偏高,这是因为盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体能被碱溶液吸收,导致碱溶液质量差偏大。(提升)3.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下:(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收SO2,生成_____和H2O。(2)氧化室中,化学反应的基本类型是_____反应。(3)上述流程中,可以循环利用的物质是_____。【答案】(1)Na2SO3(2)化合(3)氢氧化钠溶液【解析】(1)氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,故吸收塔中,用NaOH溶液吸收SO2,生成_Na2SO3和H2O;(2)氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙,符合“多变一”的特征,化学反应的基本类型是化合反应;(3)根据流程图可以看出,沉淀池中Na2SO3和Ca(OH)2溶液反应生成的氢氧化钠溶液可以循环利用。(提升)4.工业烟气通常含二氧化硫,在排放前需经脱硫处理。如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略)。(1)下列环境问题与SO2有关的是______(填字母序号)。A酸雨B温室效应C臭氧空洞(2)双碱法中的“双碱”指的是______(填化学式)。(3)SO2与NaOH反应的化学方程式为______。(4)反应II的化学反应基本类型是______反应(选填“化...

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