2014-2015学年北京师范大学第二附属中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个答案是正确的，每题2分，共40分）1．常温下，下列变化过程不是自发的是（）A．石灰石的分解B．原电池产生电流C．在密闭条件下体系从有序变为无序D．铁在潮湿空气中生锈考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，反之不能，据此判断．解答：解：A．石灰石的分解，CaCO3CaO+CO2↑，该反应为△H＞0，△S＞0，所以该反应常温下不能自发进行，故A选；B．原电池产生电流，是电池内部发生的自发的氧化还原反应，属于自发进行的过程，故B不选；C．在密闭条件下体系从有序变为无序，属于熵增大的过程，属于自发进行的过程，故C不选；D．铁生锈为自发进行的氧化还原反应，反应放热，常温下可自发进行，故D不选．故选A．点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握反应能否自发进行的特点，学习中注意相关基础知识的积累．2．同温时，等物质的量浓度的下列溶液中，c（H+）最大的是（）A．CH3COOHB．NaClC．HClD．Na2CO3考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：酸性溶液氢离子浓度大于中性溶液，而中性溶液大于碱性溶液；同为酸性溶液，则首先判断电解质的强弱，如都为强电解质，则判断酸电离出氢离子的个数，以此解答该题．解答：解：设溶质的浓度都为1mol/L，A．CH3COOH是弱酸，溶液c（H+）＜1mol/L；B．NaCl呈中性；C．HCl是强酸，溶液中c（H+）=1mol/L；D．Na2CO3溶液水解，呈碱性，所以比较以上可知H+浓度由大到小的顺序为：C＞A＞B＞D，最大的是HCl溶液．故选C．点评：本题考查电解质在溶液中的电离，题目难度不大，注意电解质的强弱判断和溶液酸碱性的比较．---本文来源于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---3．下列关于催化剂的说法不正确的是（）A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但厦应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂考点：催化剂的作用．专题：化学平衡专题．分析：A、温度高有时候催化剂会失去活性或者分解等；B、汽车尾气是氮氧化物，催化转化器可以使一氧化碳和一氧化氮气体反应生成无毒氮气和二氧化碳；C、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应前后质量和化学性质不变；D、滴入硫酸铜和锌反应生成铜吸附在锌表面，在稀硫酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率．解答：解：A、温度高有时候催化剂会失去活性或者分解等，所以不是温度越高催化效果越好，故A错误；B、汽车尾气是氮氧化物，催化转化器可以使一氧化碳和一氧化氮气体反应生成无毒氮气和二氧化碳，能减少有害气体排放，故B正确；C、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应前后质量和化学性质不变，故C正确；D、滴入硫酸铜和锌反应生成铜吸附在锌表面，在稀硫酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率，硫酸铜不是催化剂，故D正确；故选A．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素分析判断，催化剂的主要实质，原电池原理的应用，题目较简单．4．如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法不正确的是（）A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LC12，便产生2molNaOHD．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣等离子，精制时最先加Na2CO3溶液考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、根据钠离子的移动方向确定电解池的阴阳极；B、根据阴极产生大量的氢氧化钠来回答；C、根据电解原理方程式来回答；---本文来源于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---D、根据粗盐的提纯原理来确定所用的试剂．解答：解：A、在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，该极除了产生氢氧化钠以外还会产生氢气，故从E口逸出的气体是H2，故A正确；B、阴极D极产生大量的氢氧化钠，为了增强导电性，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正确；C...