第25讲----弱电解质的电离平衡-2021年高考化学一轮复习讲练测1、选择题下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D.纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【答案】B【解析】A．强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，故A正确；B．强弱电解质与导电能力无关，取决于在水溶液中能否完全电离，故B错误；C．弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同．但当温度也不同时，弱电解质的电离程度也不同，所以当这两个因素都不相同时，导电能力可能相同，故C正确；D．离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高．如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，它们的熔点都较低，故D正确。故选B。2、选择题下列事实一定能说明HA是弱酸的是()A.常温下，NaA溶液的pH大于7B.HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C.1mol·L-1HA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红D.用HA溶液做导电性实验，灯光很暗【答案】A【解析】A．常温下，NaA溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A正确；B．HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，只能说明HA的酸性比碳酸强，但不能说明HA是弱酸，B错误；C．1mol·L－1HA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，只能说明HA是酸，但不能说明HA的酸性强弱，C错误；D．溶液的导电性与离子浓度有关，如果强电解质溶液中的离子浓度很小，灯光也会很暗，D错误；答案选A。3、选择题下列说法正确的是()A.浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀释，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小B.浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C.浓度为0.1mol·L－1HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D.CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大【答案】C【解析】A.加水稀释，n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大，故A错误；B.电离是吸热过程，升高温度，Ka(CH3COOH)增大，故B错误；C.浓度为0.1mol·L－1HA溶液pH为4，说明HA部分电离，则HA为弱电解质，故C正确；D.稀释促进电离，电离程度增大，相反CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越小，故D错误。故答案选C。4、选择题电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的电解质的物质的量/原有电解质总的物质的量)×100%。现取20mLc(H+)=1×10-3mol/L的CH3COOH溶液,加入0.2mol·L-1的氨水,测得溶液导电能力随加入的氨水体积变化的趋势如图所示,则加入氨水前CH3COOH的电离度为A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%【答案】D【解析】根据图像，当加入10mL氨水时，导电能力最大，说明NH3·H2O和CH3COOH恰好完全反应。起始时n(CH3COOH)=10×10－3×0.2mol=2×10－3mol，醋酸溶液中n(H＋)=20×10－3×1×10－3mol=2×10－5mol，根据电离度的定义，醋酸的电离度为2×10－5/2×10－3×100%=1%，故选项D正确。5、选择题25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB【答案】D【解析】试题分析：A、根据图像可知稀释相同的倍数时HA的pH变化大，这说明HA的酸性强于HB的酸性，所以同浓度的NaA与NaB溶液中，A－的水解程度小于B－离子的水解程度，则溶液中c(A-)大于c(B-)，A错误；B、a点溶液的pH大，氢离子浓度小，所以导电性弱于b点溶液，B错误；C、HA的酸性强于HB，则在pH相等的条件下HA的浓度小于HB的浓度，稀释相等倍数后a点的c(HA)小于于b点的c(HB)，C错误；D、根据以上分析可知HA的酸性强于HB，D正确，答案选D。6、选择题根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-3K2=6×10-11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=...