2019-2020学年高二化学下学期期中测试卷01化学试卷（考试时间：70分钟试卷满分：100分）考试内容：选修三第一、二章难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法错误的是()A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B．宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素C．左图的原子模型是玻尔提出的D．模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述2．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强D．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素3．下列化学用语的表达正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子：CB．羟基的电子式：C．基态Cr的价电子排布式为：3d44s2D．某元素原子的电子排布图若写为：则违背了泡利原理4．下列有关“核外电子的运动状态”的说法中错误的是（）A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道的伸展方向及电子的自旋方向都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的5．下列说法不正确的是（）A．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素B．某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为C．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子D．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态6．下列判断正确的是A．Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理B．电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱C．处于基态的氧原子电子排布图表示成,违背了泡利原理D．某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子7．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氯离子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（）A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同8．下列各组元素的性质正确的是()A．第一电离能：B>Al>GaB．电负性：F>N>OC．最高正价：F>S>SiD．原子半径：P>N>C9．下列说法正确的是（）A．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28’B．N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞NC．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键D．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构10．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同11．是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，但键键能比键键能低。下列判断不正确的是（）A．分子稳定性低于分子，因为键键能高B．分子中P是杂化C．沸点低于沸点，因为键键能低D．分子呈三角锥形12．等电子体之间结构相似、物理性质也相近，根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体，下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）A．和B．和C．和D．和13．下列分子为手性分子的是A．CH2Cl2B．C．D．CH3CH2COOCH2CH314．我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是()A．反应物和生成物都是非极性分子B．HCHO的空间构型为四面体形C．HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型不同D．液态水中只存在一种作用力15．利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是①HCl易溶于水②NH3易溶于水③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③B．④⑤⑥C．⑥⑦D．④⑤16．下列说法正确的是（）A．Na2O2和NaOH所...