四川省眉山市彭山区第一中学2020-2021学年高二化学上学期开学考试试题7．下列说法正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B．因为氨水能导电，所以氨水是电解质C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，但原理不同8.下列叙述正确的是A.乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去B.C4H9Br的同分异构体有4种C.淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀9.下列实验操作正确且能达到实验目的的是10.有机化合物X的结构简式如图，关于X的下列说法正确的是A.分子式为C10Hl2O2B.所有碳原子一定共平而C.苯环上的一氯代物有4种D.最多可与4molH2发生加成反应.11.富硒食品倍受追捧是因为硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。硒与氧同主族，与钙同周期。下列关于硒的描述错误的是A.原子序数为34B.氢化物的稳定性:H2Se>H2S.C.原子半径:Ca>SeD.最高价含氧酸的酸性:H2SeO4<H2SO412.第16届海南国际车展上:展出了中国研制的新型燃料电池汽车,该车装有“绿色心脏”---氢气质子交换膜燃料电池。某种质子交换膜燃料电池如右图所示。下列说法正确的是A.该电池的a极发生氧化反应B.正极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-C.质子(H+)通过质子交换膜移动到a电极D.该燃料电池的能量转化率可达到100%13．把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD。下列叙述中不正确的是A．x=4B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C．达到平衡状态时A的转化率为50%D．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s)第Ⅱ卷（非选择题共58分）27．（15分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧（1）①的元素名称是，⑧的元素符号是，⑦单质的电子式为。（2）④的最高价氧化物的水化物中含有的化学键为;请写出其水溶液与⑦单质反应的化学方程式,并用双线桥标明电子转移方向和数目：（3）上表所列元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是，(填化学式,下同)呈两性的氧化物是。②与③的简单氢化物中，热稳定性较强的是（4）⑥的单质在空气中能燃烧，其燃烧产物物属于化合物（填“共价”或“离子”）也可用Cu与浓硫酸在加热时制得该产物，其反应的化学方程式为28.(14分)A、F是C8H18裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由C8H18制备E、H的流程如下:回答下列问题:(1)C的结构简式为D中官能团的名称为(2)反应①的化学方程式为，所属反应类型为(3)反应③的化学方程式为;实验室制备E使用饱和Na2CO3溶液的作用是(4)检验F中官能团的试剂是__________，反应⑤的化学方程式为(5)C8H18存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的有机物的结构简式为29．(14分)一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。请回答下列问题：(1)加快该反应速率的措施是_________________(写两条)。(2)已知化学键的键能(E)数据如下表：化学键H-HC=OC≡O(CO)H-OE/(kJ/mol)4367501076463由此计算生成1molCO2_________(吸收或放出)能量______kJ。(3)判断该反应达到平衡的依据是______。A．正、逆反应速率都为零B．容器内压强不再变化C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCO(4)若该容器的容积为2L,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g),在一定条件下发生反应，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图所示：①反应到4min时，H2O(g)的转化率=_____。②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_______；反应达平衡时，H2的体积分数=________。30．（15分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2...