现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（）A、Al、Cu、Mg、SiB．Al、Mg、Si、ZnC．Al、Fe、C、CuD．Al、Si、Zn、Na有一铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56LCl2，使亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为（）A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O3D．Fe5O7碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）A．35gB．30gC．20gD．15g将铁吕彤的合金8.94克投入足量稀硫酸中，在标况下收集到5600毫升氢气，从溶液中捞出不溶金属0.64克，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀，在空气中过滤，洗涤，干燥后所得固体质量为8克，则铁铝铜三种金属物质的量之比是（）A.1：1：1B.5：5：1C.10：10：1D.4：4:1（1）已知在一定条件下可以发生下列反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应式为。（2）I2也与Fe2+一样能发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO,，总反应式为。（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I-=I2+O2↑+2H+,这个方程式正确吗？，理由是。（4）若将H2O2滴入酸性高锰酸钾溶液中，产生无色气体，同时溶液的紫色变浅，无沉淀生成，写出反应的离子方程式将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，共计消耗HCl的物质的量为a，NaOH的物质的量为b，则a+b最小为（）A．4molB．6molC．8molD．16mol下列叙述正确的是()A.金属元素被还原时一定生成金属单质B.非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂C.金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂D.金属单质在氧化还原反应中总作还原剂气体X可能含有Cl2HBrCO2中的一种或几种.已知X通入AgNO3溶液是产生淡黄色的沉淀,且不溶于稀硝酸，若将X通入澄清的石灰水中,没有沉淀产生.对于气体X的成分，下列说法正确的是（）A.一定含有CO2B.可能含有CO2C.可能含有HBrD.可能含有Cl2（09年山东理综）下列关于氯的说法正确的是（）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．若3517Cl、若3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）把0.5molNa和0.5molMg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系是()A、ma>mbB、ma<mbC、ma=mbD、无法确定饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：实验一、定性研究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是_____________________________。（2）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有_________。实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。请回答：（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作...