第三节盐类的水解一、探究溶液的酸碱性盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．强碱弱酸盐的水解（以CH3COONa溶液为例）思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些离子可以结合成弱电解质？②其中H+和OH-浓度的大小关系如何？总的化学方程式_______________________________________；总的离子方程式__________________________________________。小结：①溶液中CH+____COH-(填>、=、<，下同)，呈____性。②生成弱电解质_________，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而______(促进、抑制)了水的电离。2.强酸弱碱盐的水解（以NH4Cl溶液为例）总的化学方程式___________________________________________；总的离子方程式___________________________________________。小结：①溶液中CH+____COH-，呈____性。②生成弱电解质_________，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而______(促进、抑制)了水的电离。3．强酸强碱盐(以氯化钠溶液为例)NaCl====Na++Cl-H2OH++OH-思考：以上离子能否结合生成弱电解质？水的电离平衡是否被破坏？溶液的性质如何？小结：①这些离子_____结合生成弱电解质，水的电离平衡______被破坏。②溶液中CH+____COH-，呈_____性。三．盐类的水解---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---1.定义：在溶液中盐电离出来的______跟水所电离出来的_____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。2、盐类水解的实质：在水溶液中盐电离出的阳离子（或阴离子）结合水电离出的________离子（或________离子），破坏了水的电离平衡，___________水的电离，使得溶液中H+或OH－的浓度不等，因此溶液显示不同的酸性、碱性或中性。（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。四、盐类水解离子方程式的书写1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。如CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+【反馈练习】1．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（）A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H2O2．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）FeCl3（5）NaHCO3五．盐类水解的类型（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______，从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。写出下列盐水解的离子方程式：CH3COONa---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---K2CO3（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如NH4Cl等。原因是_______与水电离出的___结合生成_____。从而使溶液中c(H+)c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。写出下列盐水解的离子方程式：FeCl3（NH4））2SO4（3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，PH____7。（4）弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。（5）弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度_____水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度______水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3Na2HPO4等[思考与交流](1)用_____...