广东省高中化学模块学业考试选修4《化学反应原理》试题说明：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。2、可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cu64第Ⅰ卷（共47分）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A．①②③B.①②④C.①③④D.②③④2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ·mol—1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=－484kJ·mol—1C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=+242kJ·mol—1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+484kJ·mol—13.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L·s），则2s末NH3的浓度为()A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L4.下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率5.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A.反应混合物的浓度B.反应体系的压强C.正、逆反应的速率D.反应物的转化率6.碳铵［（NH4）2CO3］在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵值增大B．碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解C．碳铵分解是因为外界给予了能量D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解7.下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是（）A．氯化氢易溶于水B．氯化氢水溶液能导电C．氯化氢在水溶液中完全电离D．氯化氢易挥发8．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e－=2Br-②2Br--2e－=Br2③Zn–2e－=Zn2+④Zn2++2e－=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①9．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正确的是（）A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④10.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A．NaOHB．MgOC．氨水D．铁粉二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有两个选项符合题意。）11.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O22CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（）A.有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量12．以下现象与电化腐蚀有关的是（）A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌长期放置后表面变暗13．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是（）A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I––6e–+3H2O=IO3–+6H+C．溶液调节至强酸性，对生产有利D．电解前后溶液的pH几乎不变14．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）A．c(CH3COO-)＞c(Na+)B．c(OH-)＞c(H+)C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L15．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）...