广东省河源市和平县实验初级中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2L容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2．4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0．6mol/(L·s)，则这段时间为A．6sB．5sC．3sD．2s参考答案：C略2.关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是()A、都是含氧酸B、都属于强电解质C、都容易挥发D、都能与金属Mg发生置换反应产生氢气参考答案：B略3.有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)。其中Cl－、Br－、I－的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋物质的量之比为:(已知还原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－)A.9：1B.6：2C.7：3D.7：4参考答案：C【详解】溶液呈电中性，因此可得Fe2＋、Cl－、Br－、I－的个数比为9：4：6：8。根据还原性的强弱可知，通入氯气后，氯气先将I－氧化成I2，设Fe2＋、Cl－、Br－、I－的物质的量分别为9x、4x、6x、8x，则氧化I－时，消耗氯气的物质的量为4x，生成Cl－的物质的量为8x，此时Cl－和Br－的物质的量之比为(4x+8x):6x=2:1，继续通入氯气后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，因此需加入氯气的物质的量为3x，消耗Fe2＋的物质的量为6x，剩余Fe2＋的物质的量为3x，所以通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋物质的量之比为(4x+3x):3x=7:3，故C项正确。综上所述，本题正确答案为C。4.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1参考答案：A解析：氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1mol/L×0.03L×(6－4)＝2×10－3mol×(7－x)，解得x＝4。5.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8参考答案：B略6.同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是()A．O2B．H2C．COD．CO2参考答案：B略7.反应N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.a、c两点的反应速率：a＞cB.a、c两点气体的颜色：a深，c浅C.b、c两点的转化率：b＞cD.由b点到a点，可以用加热的方法参考答案：D详解：A.压强越大，反应速率越快，故错误；B.a点二氧化氮的体积分数大于c点，但c点压强大，说明容器的体积变小，所以c点二氧化氮的浓度大，颜色深，故错误；C.b、c两点二氧化氮的体积分数相同，说明转化率相同，故错误；D.从b点到a点，压强不变，二氧化氮的体积分数增加，结合反应为吸热反应，说明反应条件为升温，故正确。故选D。点睛：注意气体的颜色是二氧化氮的浓度大小的表示，二氧化氮的体积分数与浓度大小没有必然联系，注意改变压强时改变了容器的体积。8.在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为（）A.11.2LB.4.48LC.5.6LD.2.24L参考答案：C略9.下列离子能大量共存的是()A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB.无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO参考答案：A试题分析：A项中的四种离子在碱性条件下不反应，可以大量共存，A对；Cu2＋是有色离子，不能大量存在于无色溶液中，B错；SO42－和Ba2+会生成沉淀，C错；紫色石蕊试液呈红色的溶液则显酸性，有大量H+，CO32-会和H+反应，D错，选A。10.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A.太阳能电池板B.太阳能热水器C.燃气灶D.锂电池参考答案：C【详解】A项、太阳能电池是将光能转化为电能，故A错误；B项、太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故B错误；C项、燃烧是放热反应，燃气灶燃气燃烧时化学能转化为热能，故C正确；D项、锂电池工作时将化学能转化为电能，故D错误。故选C。【点睛】本题考查能量的转化形式，注意对物质变化的判断和化学能向热能的转化条件是解答关键。1...