电解池金属的腐蚀与防护考点1电解原理及其应用1.[2018长沙长郡中学模拟]用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙,并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是()矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔朧碍鳝绢懣硯涛镕頃赎巯驂雞虯从躜鞯烧。A.电解过程中,Ca2+向阳极移动B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-CO2↑C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱连接的是Pb电极2.用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合液250mL,经过一段时间后,两极均得到11.2L(标准状况)气体,则下列有关描述中正确的是()聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測樅锯鳗鲮詣鋃陉蛮苎覺藍驳驂签拋敘睑绑。A.阳极发生的反应只有4OH--4e-2H2O+O2↑B.两极得到的气体均为混合气体C.若Cu2+起始浓度为1mol·L-1,则Cl-起始浓度为2mol·L-1D.Cu2+的起始物质的量应大于0.5mol3.[2014广东理综,11,4分]某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu,则()残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒東戇鳖納们怿碩洒強缦骟飴顢歡窃緞駔蚂。A.电流方向:电极Ⅳ→→电极ⅠB.电极Ⅰ发生还原反应C.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e-Cu4.[2017四川绵阳三模]如图是一种利用电解原理制取H2O2并用来处理工业废氨水的装置。为了不影响H2O2的产量,需要向废氨水中加入适量硝酸调节溶液的pH约为5。下列说法正确的是()酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭钯詢鳕驄粪讳鱸况閫硯浈颡閿审詔頃緯贾。A.阴极的电极反应式为2H2O-4e-4H++O2↑B.工作过程中阳极附近溶液的pH逐渐增大C.处理废氨水的反应为3H2O2+2NH3·H2O8H2O+N2↑D.理论上处理1molNH3·H2O,电路中转移6mol电子考点2金属的腐蚀与防护5.[2015上海,14,3分]研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()A.d为石墨,铁片腐蚀加快B.d为石墨,石墨上电极反应为:O2+2H2O+4e-4OH-C.d为锌块,铁片不易被腐蚀D.d为锌块,铁片上电极反应为:2H++2e-H2↑6.下列与金属腐蚀有关的说法中正确的是()图1图2图3图4A.图1中,插入海水中的Fe棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图2中,插入溶液中的Fe棒容易溶解,主要发生电化学腐蚀C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要原因是高温下铁发生化学腐蚀D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极7.结合图示判断,下列叙述正确的是()A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-Fe2+C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-4OH-D.Ⅰ和中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀答案1.B电解过程中,阳离子移向阴极,Ca2+向阴极移动,故A错误;阳极产生二氧化碳,阳极的电极反应式为C+2O2--4e-CO2↑,故B正确;阴极的电极反应式为Ca2++2e-Ca,钙还原二氧化钛的方程式为2Ca+TiO2Ti+2CaO,在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变,故C错误;若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱连接的是正极PbO2电极而不是负极Pb电极,故D错误。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔肤亿鳔简闷鼋缔鋃耧泞蹤頓鍥義锥柽鳗铟。2.C由题意知阴极发生的电极反应为Cu2++2e-Cu、2H++2e-H2↑,阳极发生的电极反应为2Cl--2e-Cl2↑、4OH--4e-2H2O+O2↑,故A错误;阴极得到的气体为氢气,故B错误;两极均得到11.2L(标准状况)气体,则n(H2)=0.5mol,电解时先发生Cu2++2e-Cu、2Cl--2e-Cl2↑,若Cu2+起始浓度为1mol·L-1,则反应中共转移电子1.5mol,则2n(Cl2)+4n(O2)=1.5mol,又因为n(Cl2)+n(O2)=0.5mol,求得n(Cl2)=n(O2)=0.25mol,所以Cl-起始浓度为2mol·L-1,故C正确;由分析可知Cu2+的起始物质的量可以为0.25mol,故D错误。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍杂篓鳐驱數硯侖葒屜懣勻雏鉚預齒贡缢颔。3.A前两个烧杯中有盐桥,很容易让考生联想到盐桥电池,若将Ⅱ和Ⅲ、Ⅰ和Ⅳ断开,把Ⅰ和Ⅱ连接起来,就是总反应为“2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu”的盐桥电池,如图所示:厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩龔长鳏檷譴鋃蠻櫓鑷圣绋閼遞钆悵囅为鹬。断开后第三个烧杯中是两个铜电极插入硫酸铜溶液中,应该联想到铜的电解精炼装置:盐桥电池的负极铝与铜电极Ⅳ相连,铜电极Ⅳ作电解池的阴极;盐桥电池的正极与铜电极Ⅲ相连,铜电极Ⅲ作电解池的阳极。至此,考生在图上可标明如下:茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀...